Ezek mind egyértékű savak/bázisok, írunk rá egy átalános képletet:

Kiindulást ismerjük (az legyen c).

Átalakult `c*alpha`, ugyanennyi keletkezett az anionból és a hidrogénionból is.

Az egyensúlyban a sav/bázis koncentrációja `c*(1-alpha)`.

Az egyensúlyi állandó:

`K_(s(b))` = `(c*alpha)^2/(c*(1-alpha))` = `(c*alpha^2)/(1-alpha)`

a,

`C_6H_5-COOH` `Leftrightarrow` `C_6H_5-COO^-` + `H^+`

Egyensúlyi koncentrációk:

`[C_6H_5COOH]` = `3.15*10^(-2)*(1-0.0438)` = 0,0301202 `(mol)/(dm^3)`.

`[C_6H_5COO^-]` = `[H^+]` = `3.15*10^(-2)*0.0438` = `1,3797*10^(-3)` `(mol)/(dm^3)`.

pH = `-lg[H^+]` = 2,86

`K_s` = `(3.15*10^(-2)*0.0438^2)/(1-0.0438)` = `6.32*10^(-5)` `(mol)/(dm^3)`


b,

`CH_3COOH` `Leftrightarrow` `CH_3COO^-` + `H^+`

Egyensúlyi koncentrációk:

`[CH_3COOH]` = `0.01*(1-0.042)` = `9.58*10^(-3)` `(mol)/(dm^3)`

`[CH_3COO^-]` = `[H^+]` = `0.01*0.042` = `4.2*10^(-4)` `(mol)/(dm^3)`

pH = `-lg[H^+]` = 3,38

`K_s` = `(0.01*0.042^2)/(1-0.042)` = `1.84*10^(-5)` `(mol)/(dm^3)`


c,

`NH_4OH` `Leftrightarrow` `NH_4^+` + `OH^(-)`

Az egyensűlyi koncentrációk:

`[NH_4OH]` = `0.02*(1-0.03)` = 0,0194 `(mol)/(dm^3)`

`[NH_4^+]` = `[OH^-]` = `0.02*0.03` = `6*10^(-4)` `(mol)/(dm^3)`

pOH = `-lg[OH^-]` = 3,22

pH = 14-pOH = 10,78

`K_b` = `(0.02*0.03^2)/(1-0.03)` = `1.86*10^(-5)` `(mol)/(dm^3)`.