Kiindulás: 0.36 mol `CO_2`

Ha átalakult x mol `CO_2` , keletkezik x mol CO és `x/2` mol `O_2`

Marad 0.36-x mol `CO_2`, az elegy összesen 0,36+`x/2` mol.

n = `(p*V)/(R*T)` = `(10^6*0.01)/(8.314*3000)` = 0,401 mol

`x/2` = 0,0409 mol

x = 0.0818 mol

a,

Az összes anyagmennyiség tehát 0,401 mol

b,

`alpha` = `x/0.36` = `0.015/0.36` = 0,2274 (22,74 %)

c,

Egyensúlyi anyagmennyiségek:

`n_(CO_2)` = 0,36-0,0818 = 0,2782 mol

`n_(CO)` = x = 0,0818 mol

`n_(O_2)` = `x/2` = 0,0409 mol

d,

0,401 mol elegyben van: (lásd fentebb)

100 mol elegyben:

`100/0.401*0.2782` = 69,4 mol% `CO_2`


`100/0.401*0.0818` = 20,4 mol% `CO`


`100/0.401*0.0409` = 10.2 mol% `O_2`


e,

`K_c`-hez ki kell számolnunk az egyensúlyi koncentrációkat (mindet osztjuk 10-zel, a térfogat 10 `dm^3`):

`K_c` = `([O_2]*[CO]^2)/[CO_2]^2` = `(0.00818^2*0.00409)/(0.02782^2)` = 3,54*10^(-4) `(mol)/(dm^3)`

`K_x`-hez a moltörtekre van szükségünk, ezt a mol%-ból könnyen kiszámolhatjuk (a századrésze).

`K_x` = `(x_(O_2)*x_(CO)^2)/x_(CO_2)^2` = `(0.102*0.204^2)/0.694^2` = `8,81*10^(-3)`

`K_p` értékét a parciális nyomásokból tudjuk kiszámolni.

`K_p` = `K_x`*p = `8.81*10^3` Pa