n = `(p*V)/(R*T)` = `(10^5*0.59*10^(-3))/(8.314*300)` = 0.02365 mol

0,02365 mol elegy tömege 1,8 g

1 mol elegy tömege: `1/0.02365*1.8` = 76,09 g

`M_(N_2O_4)` = 92 `g/(mol)`

`M_(NO_2)` = 46 `g/(mol)`

`N_2O_4` `Leftrightarrow` 2 `NO_2`

76,09 = `x*46` + `(1-x)*92`

x = 0.346 mol `NO_2` és 0.654 mol `N_2O_4` van az egyensúlyi elegyben (nem pont ennyi de az arányuk ennyi.


Ha kiindulunk 1 mol `N_2O_4`-ből és átalakult y mol , az egyensúlyi elegyben lesz 1-y mol `N_2O_4` és 2y mol `NO_2`

`(2y)/(1-y)` = `0.328/0.672`

y = 0.209

`alpha` = y = 0.209

A disszociációfok 20,9 %.