Keresés


Toplista

Toplista
  • betöltés...

Magántanár kereső

Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!

9gyXIV.

482
Merev falú, 1 ℓ térfogatú tartályban 27°C hőmérsékletű, 100 kPa nyomású hidrogén gáz (H2
) van. Hány mol gáz
van az edényben? Mekkora ebben az állapotban a gáz belső energiája? A gáz nyomását (melegítéssel) 2-szeresre
változtatjuk. Mennyi a végállapot hőmérséklete °C-ban? Mennyivel változott meg a melegítés során a gáz belső
energiája?
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Felsőoktatás / Fizika

Válaszok

1


V = 1 l = 0.001 `m^3`

T = 27 °C = 300 K

p = 100 kPa = `10^5` Pa


pV = nRT

n = `(p*V)/(R*T)` = `(10^5*0.001)/(8.314*300)` = 0,04 mol

f = 5 (kétatomos gázok esetén)

`E_b` = `f/2*n*R*T` = `5/2*0.04*8,314*300` = 250 J



V = állandó

`p/T` = `p_1/T_1`

`T_1` = `(p_1*T)/p` = `(200000*300)/100000` = 600 K = (600-273 = ) 327 °C


`E_(b1)` = `5/2*n*R*T` = `5/2*0.04*8.314*600` = 500 J

`DeltaE_b` = `E_(b1)` - `E_b` = 500 - 250 = 250 J

Nőtt 250 J-lal.
0