kazah
megoldása
4 éve
Első a reakcióegyenlet:
HCl + NaOH = NaCl + `H_2O`
A sósavoldatunk pH-ja kettő, ez azt jelenti, hogy a koncentrációja:
`c_(HCl)` = `10^(-pH)` = `10^(-2)` = 0.01 `(mol)/(dm^3)`
A koncentráció azt fejezi ki, hogy
1 `dm^3` oldatban van 0,01 mol HCl
akkor a mi oldatunkban:
10 `cm^3` oldatban van `10/1000*0.01` = 0.0001 mol HCl
Ezt a mennyiséget a reakcióegyenlet szerint ugyanennyi, azaz 0.0001 mol NaOH semlegesíti.
A NaOH-oldatunk pH-ja 13, de a NaOH egy lúgoldat, neki a pOH-jával tudunk számolni.
pOH= 14-pH = 14-13 = 1
A NaOH-oldatunk pOH-ja 1, ez azt jelenti, hogy a koncentrációja
`c_(NaOH)` = `10^(-pOH)` = `10^(-1)` = 0,1 `(mol)/(dm^3)`
A koncentráció azt fejezi ki, hogy
1 `dm^3` NaOH-oldatban van 0,1 mol NaOH
Vajon hány (x) `cm^3` NaOH-oldatban van 0,0001 mol NaOH?
x= `0.0001/0.1*1000` = 1 `cm^3`
A semlegesítéshez tehát 1 `cm^3` NaOH-oldatra van szükségünk.
0
3
Kommentek