3.

`C_xH_yCl_z`

100 g vegyületben van

51,9 g szén, ez `51.9/12`= 4,325 mol

38,4 g klór, ez `38.4/35.5` = 1,0817 mol

A maradék hidrogén, az 100-(51,9+38,4) = 9,7 g, az pedig 9,7 mol

A mólarányok: (elosztjuk a klóréval, hátha csak egy van benne):

C:Cl:H = 4:1:9

A keresett vegyület összegképlete `C_4H_9Cl`

A vegyület királis, tehát tartalmaz egy szénatomot, amihez különböző funkciós csoportok kapcsolódnak. (R vagy S-2-klórbután)

(Ábra)

2.

100 `dm^3` normálállapotú elegy az `100/22.41` = 4,462 mol

`CH_4` + 2 `O_2` `rightarrow` `CO_2` + 2 `H_2O`

`C_3H_8` + 7 `O_2` `rightarrow` 3 `CO_2` + 4 `H_2O`

Az elegy tartalmaz x mol propánt és 4,462-x mol metánt.

Az égéshő az ebben az esetben a reakcióhő, amit úgy számolunk ki, hogy

a keletkezett anyagok képződéshője - a kiindulási anyagok képződéshője (a sztöchiometriai számok figyelembevételével). Elemek képződéshője 0.

`Q_m` = `[2*(-241.8)+(-394)-(-74.9)]*(4.462-x)` = `802.7*(4.462-x)` kJ (a felszabaduló hő miatt legyen pozitív, a teljesnél is.)

`Q_p` = `[4*(-241.8)+3*(-394)-(-104)]*x` = 2045,2x kJ

A teljes felszabaduló hőmennyiség 6500 kJ.

`802.7*(4.462-x)` + `2045.2*x` = 6500

x = 2,349

4,462 mol elegyben van 2,349 mol propán

100 mol elegyben van `100/4.462*2.349` = 52,64 mol propán.

A gázelegy 52,64 mol% propánt és 100-52,64= 47,36 mol% metánt tartalmaz.


Azért számold át.