Nos, van nekünk kiindulásnak 0,2 `cm^3` 67%-os salétromsav-oldatunk. Mit is jelent ez?

Ismerjük az oldat sűrűségét, ki tudjuk számolni az oldat tömegét.

m = `rho*V` = `1.419*0.2` = 0,2838 g

Az oldat 67 tömeg%-os, az azt jelenti, hogy az oldat

100 g-jában van 67 g salétromsav

nekünk csak 0,2838 g oldatunk van, ebből aránypárral ki tudjuk számolni, hogy mennyi az oldott anyag.

0,2838 g oldatban van x g salétromsav.

Felírjuk az arányokat:

`0.2838/100` = `x/67`

Kiszámoljuk x-et.

x = 0,1901.

Ezt az oldatot hígítjuk 2,5 l-re. Ekkor

2,5 l oldatban lesz 0,1901 g salétromsav


Ismerjük a salétromsav moláris tömegét (`M_(HNO_3)` = 63 `g/(mol)`), ebből ki tudjuk számolni, hogy ez a 0,1901 g salétromsav hány mol.

`n_(HNO_3)` = `m_(HNO_3)/M_(HNO_3)` = `0.1901/63` = `3.02*10^(-3)` mol

tehát:

2,5 l oldatban van `3.02*10^(-3)` mol salétromsav,akkor

1 l oldatban hány mol (y) salétromsav van?

y = `1/2.5*3.02*10^(-3)` = `1.2*10^(-3)`

A készített salétromsav-oldat koncentrációja `1.2*10^(-3)` `(mol)/l`.

b,

A salétromsav erős sav, vizes oldatban teljes mértékben disszociál:

`HNO_3` `rightarrow` `H^+` + `NO_3^-`

Amennyi az oldat koncentrációja, annyi hidrogéniont tartalmaz.

A pH az oldatban található hidrogénionok `(mol)/l` koncentrációjának tizes alapú negatív logaritmusa.

pH = -lg`[H^+]` = -lg `1.2*10^(-3)` = -(-2,92) = 2,92

A keletkezett oldat pH-ja 2,92.