Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Kémia házi
Törölt
kérdése
409
35m/m%-os MgSO4-oldatot 0 fokra lehűtve 30g kristályvizes só válik ki továbbá visszamarad 90g tömegű telített oldat. 0 fokon 100g víz 40,8g MgSO4 old. a. Kristályvizes magnézium-szulfát képlete? (számítással) b. Az eredeti oldathoz Mg (OH) 2-t sztöchiometrikus mennyiségű kénsavoldatban oldottunk. Folyamat reakcióegyenlete? c. Mekkora tömegű Mg (OH) 2-t kellett bemérni az oldat előállításához?
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia
Válaszok
1
kazah
megoldása
`M_(MgSO_4)` = 120,3 `g/(mol)`
`M_(MgSO_4*xH_2O)` = 120,3+18x `g/(mol)`
30 g kristályvizes só + 90 g telített oldat = 120 g oldatból indultunk ki
100 g oldatban van 35 g `MgSO_4`
120 g oldatban van `120/100*35` = 42 g `MgSO_4`
Lehűtjük
Az oldat tömege csökken 30 g-mal, az oldott anyagé `30/(120.3+18x)*120.3` g-mal.
90 g oldatban van g `MgSO_4` 42-`30/(120.3+18x)*120.3`
ugyanakkor
140,8 g oldatban van 40,8 g `MgSO_4` (az oldhatóságból, ami 100 g vízre van megadva).
`140.8/90` = `40.8/(42-(30/(120.4+18x)*120.4))`
Megoldod
x= 5,91 = 6
A kristályos magnézium-szulfát képlete: `MgSO_4*6H_2O`
b,
`Mg(OH)_2` + `H_2SO_4` = `MgSO_4` + 2 `H_2O`
c,
42 g `MgSO_4` az `42/120.3` = 0,35 mol
Ez ugyanennyi mol `Mg(OH)_2`-ból keletkezik
`M_(Mg(OH)_2)` = 76,3 `g/(mol)`
`m_(Mg(OH)_2)` = `n_(Mg(OH)_2)*M_(Mg(OH)_2)` = `0.35*76.3` = 26,64 g