Keresés


Toplista

Toplista
  • betöltés...

Magántanár kereső

Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!

Kémia házi

409
35m/m%-os MgSO4-oldatot 0 fokra lehűtve 30g kristályvizes só válik ki továbbá visszamarad 90g tömegű telített oldat. 0 fokon 100g víz 40,8g MgSO4 old. a. Kristályvizes magnézium-szulfát képlete? (számítással) b. Az eredeti oldathoz Mg (OH) 2-t sztöchiometrikus mennyiségű kénsavoldatban oldottunk. Folyamat reakcióegyenlete? c. Mekkora tömegű Mg (OH) 2-t kellett bemérni az oldat előállításához?
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia

Válaszok

1
`M_(MgSO_4)` = 120,3 `g/(mol)`

`M_(MgSO_4*xH_2O)` = 120,3+18x `g/(mol)`

30 g kristályvizes só + 90 g telített oldat = 120 g oldatból indultunk ki

100 g oldatban van 35 g `MgSO_4`

120 g oldatban van `120/100*35` = 42 g `MgSO_4`

Lehűtjük

Az oldat tömege csökken 30 g-mal, az oldott anyagé `30/(120.3+18x)*120.3` g-mal.

90 g oldatban van g `MgSO_4` 42-`30/(120.3+18x)*120.3`

ugyanakkor

140,8 g oldatban van 40,8 g `MgSO_4` (az oldhatóságból, ami 100 g vízre van megadva).

`140.8/90` = `40.8/(42-(30/(120.4+18x)*120.4))`

Megoldod

x= 5,91 = 6

A kristályos magnézium-szulfát képlete: `MgSO_4*6H_2O`

b,

`Mg(OH)_2` + `H_2SO_4` = `MgSO_4` + 2 `H_2O`

c,

42 g `MgSO_4` az `42/120.3` = 0,35 mol

Ez ugyanennyi mol `Mg(OH)_2`-ból keletkezik

`M_(Mg(OH)_2)` = 76,3 `g/(mol)`

`m_(Mg(OH)_2)` = `n_(Mg(OH)_2)*M_(Mg(OH)_2)` = `0.35*76.3` = 26,64 g

26,64 g `Mg(OH)_2`-t kellett bemérni.
-1