Keresés

Keresendő kifejezés:

Toplista

Toplista
  • betöltés...

Segítség!

Ahhoz, hogy mások kérdéseit és válaszait megtekinthesd, nem kell beregisztrálnod, azonban saját kérdés kiírásához ez szükséges!

SEGíTSÉG!! Nagyon fontos!!!

22
Levegőben elégetjük három alkán A, B és C elegyét.Az A alkán normál körülmények között mért sűrűsége: 0,7143g/l, a B levegőhöz mért sűrűsége: 1,038, és a C alkán 1,7886 grammja 27°C-on és 1 atm nyomáson 1 liter térfogatot foglal el.
a. Határozd meg A, B és C alkán molekulaképletét.
b. Írd le a három alkán égési reakciójának egyenletét.
c. Számítsd ki 450 g ekvimolekuláris elegy elégetéséhez szükséges levegő térfogatát (20% oxigén) normál körülmények között,
d. Az elegy elégetésekor keletkezett szén-dioxid hány liter 0,5 mol/dm3 molkoncentrációjú KOH oldattal reagálhatna?
Adott: levegő moltömege: 28,9 g/mol,VM=22,4 l/mol, gázállandó: R=0,082 l∙atm /mol∙K
Töltsd fel a részletes megoldást!
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia

Válaszok

1

Az alkánok általános képlete `C_nH_(2n+2)` , moláris tömege 14n+2 `g/(mol)`

A:

1 `dm^3` alkán 0.7143 g

22,41 `dm^3` alkán (1 mol) tömege `22.41*0.7143` = 16 g

14n+2 = 16

n=1, A alkán: metán (`CH_4`).

B:

A levegő moláris tömege 29 `g/(mol)`

az alkáné ennek 1,038-szorosa: `29*1.038` = 30 `g/(mol)`

14n+2 = 30

n=2, B alkán: etán (`C_2H_6`)

C:

pV = nRT = `m/M*R*T`

M = `(m*R*T)/(p*V)` = `(1.7886*8.314*300)/(101325*0.001)` = 44 `g/(mol)`

14n+2=44

n=3, C alkán: propán (`C_3H_8`)

b,

`CH_4` + 2 `O_2` `rightarrow` `CO_2` + 2 `H_2O`

`C_2H_6` + 3,5 `O_2` `rightarrow` 2 `CO_2` + 3 `H_2O`

`C_3H_8` + 5 `O_2` `rightarrow` 3 `CO_2` + 4 `H_2O`

c,

Ekvimolekuláris: ugyanannyi mol-t tartalmaz.

Legyen 1 mol mindegyikből. Ebben az esetben a szükséges oxigén mennyisége (a reakcióegyenletek alapján) 2+3,5+5= 10.5 mol.

Ha mindből 1 mol van, akkor a tömegük 16+30+44= 90g

90 g elegyhez szükséges 10.5 mol oxigén

450 g elegyhez szükséges `450/90*10.5` = 52,5 mol oxigén

A levegő 20%-a oxigén, akkor ennek ötszöröse a levegő, vagyis `52,5*5` = 262,5 mol

1 mol normálállapotú gáz térfogata 22,41 `dm^3`

262,5 mol gáz térfogata `262.5*22.41` = 5882,625 `dm^3` (5,883 `m^3`)


d,

450 g elegyünk van, akkor mindegyik gázból 5 mol van.

Az egyenletek alapján keletkezik tehát 5+10+15= 30 mol `CO_2`.

`CO_2` + 2 KOH = `K_2CO_3` + `H_2O`

Ezen egyenlet alapján a mi szén-dioxidunk reagál kétszerannyi, azaz 60 mol KOH-dal.

Az oldatunk:

1 `dm^3`-ében van 0,5 mol KOH

Hány l oldatban van 60 mol KOH?

x= `60/0.5*1` = 120 l

Bocs, nem pont ezeket az állandókat használtam, mert amilyen béna vagyok, végig sem olvastam a feladatot, csak a végén vettem észre, hogy adottak az állandók, ott módosítsd kicsit, amúgy kis eltéréssel ezeknek kell kijönniük (az alkánok képlete természetesen ezek).
0