189 A

`M_(N_2)` = 28 `g/(mol)`

`M_(H_2)` = 2 `g/(mol)`

A moláris tömegből a mol%-os (térfogat%-os) összetételt tudjuk kiszámolni.

100 mol elegyben van x mol nitrogén és 100-x mol hidrogén

`M_("elegy")` = `(M_(N_2)*n_(N_2)+M_(H_2)*n_(H_2))/(n_("összes")`

`(28*x+2*(100-x))/100` = 10

x = 30,77

30,77 mol% (tf%) nitrogént és 100-30,77=69,23 mol% (tf%) hidrogént tartalmaz a gázelegy.

30,77 mol nitrogén az `30.77*28` = 861,56 g nitrogén

69,23 mol hidrogén az `69.23*2` = 138,46 g hidrogén

Ez összesen 861,56+138,46 = 1000,02 g elegy

1000,02 g elegyben van 861,56 g nitrogén

100 g elegyben van `100/1000.02*861.46` = 86,14 g nitrogén

Az elegy 86,14 tömeg% nitrogént és 100-86,14 = 13,86 tömeg% hidrogént tartalmaz.


190

A


A térfogatból ki tudjuk számolni, hogy hány mol a gázelegy.

1 mol gázelegy térfogata standard körülmények között 24.5 `dm^3`

hány mol lesz 76.56 `dm^3`

x = `76.56/24.5` = 3,125 mol

Mindez 15 g, tehát a moláris tömege `15/3.125` = 4.8 `g/(mol)`

`M_("elegy")` = `(M_(CH_4)*n_(CH_4)+M_(H_2)*n_(H_2))/(n_("összes")` = `(y*16+(100-y)*2)/100` = 4,8

y = 20

Az elegy 20 mol% (tf%) metánt és 80 mol% hidrogént tartalmaz.


20 mol metán az `20*16` = 320 g

80 mol hidrogén az `80*2` = 160 g

összesen 320+160 = 480 g gázelegy

480 g elegyben van 320 g metán

100 g elegyben van `100/480*320` = 66,67 g metán

Az elegy tömeg%-os összetétele:

66.67 tömeg% metánt és 33,33 tömeg% hidrogént tartalmaz.

191.

`M_("elegy")` = `rho(rel)*M_(H_2)` = `23.75*2` = 47.5 `g/(mol)`

`M_(C_3H_8)` = 44 `g/(mol)`

`M_(C_4H_(10))` = 58 `g/(mol)`

`M_("elegy")` = `(M_(C_3H_8)*n_(C_3H_8)+M_(C_4H_(10))*n_(C_4H_(10)))/(n_("összes")` = `(x*44+(100-x)*58)/100` = 47.5

x = 75

Az gázelegy 75 mol% propánt és 25 mol% butánt tartalmaz.

75 mol propán az `75*44` = 3300 g

25 mol bután az `25*58` = 1450 g

Ez összesen 3300+1450 = 4750 g

4750 g elegyben van 3300 g propán

100g elegyben van `100/4750*3300` = 69,47 g propán.

Az elegy tömeg%-os összetétele:

69,47 tömeg% propán és 100-69,47= 30,53 tömeg% bután.