`M_(CH_4)` = 16 `g/(mol)`

`M_(O_2)` = 32 `g/(mol)`

Ha azonos tömegű a metán és az oxigén, akkor 50 tömeg% metánt és 50 tömeg% oxigént tartalmaz.

100 g elegyben van 50 g metán, ez `50/16` = 3,125 mol

50 g oxigén az `50/32` = 1,5625 mol

Együtt 3,125+1,5625 = 4,6825 mol

4,6825 mol elegyben van 3.125 mol metán

100 mol elegyben van `100/4.6825*3.125` = 66,67

A gázelegy mol%-os összetétele (gázoknál a térfogat%-os összetétel ugyanaz):

66,67 mol% metán, 33.33 mol% oxigén.

Moláris tömeg:

`M_("elegy")` = `(M_(O_2)*n_(O_2)+M_(CH_4)*n_(CH_4))/(n_("összes")` = `(66.67*16+33.33*32)/100` = 21,33 `g/(mol)`


B,


`M_(N_2)` = 28 `g/(mol)`

`M_(NH_3)` = 17 `g/(mol)`

100 g elegyben van 40 g nitrogén és 60 g ammónia

Az elegy tömeg%-os összetétele: 40 tömeg% nitrogén, 60 tömeg% ammónia


100 g elegy: `40/28` = 1.43 mol `N_2`

`60/17` = 3,53 mol `NH_3`

Ez összesen 1,43+3,53 = 4,96 mol elegy.

4,96 mol elegyben van 1,43 mol nitrogén

100 mol elegyben van `100/4.96*1.43` = 28,83 mol nitrogén

Az elegy mol%-os összetétele: 28,83 mol% (térfogat%) nitrogén, 100-28,83=71,17 mol% (térfogat%) ammónia.

Moláris tömeg:

`M_("elegy")` = `(M_(N_2)*n_(N_2)+M_(NH_3)*n_(NH_3))/(n_("összes")` = `(28*1.43+17*3.53)/4.96` = 20,17 `g/(mol)`