Keresés


Toplista

Toplista
  • betöltés...

Magántanár kereső

Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!

Kémiai egyensúly

268
Csatoltam a feladatot, köszönöm ha ránézel.
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
kémia, egyensúly, kémiaiegyensúly, egyensúlyireakció
0
Felsőoktatás / Kémia

Válaszok

1
2,

a, Először ki kell számolnunk a kiindulási koncentrációkat:

`c_(H_2)` = `0.1/0.5` = 0.2 `(mol)/(dm^3)`

`c_(I_2)` = `0.2/0.5` = 0.4 `(mol)/(dm^3)`

`c_(HI)` = `0.2/0.5` = 0.4 `(mol)/(dm^3)`

átalakul mindkettőből x, keletkezik 2x HI.

Az egyensúlyi elegyben lesz (0.2-x) `(mol)/(dm^3)` `H_2`, (0.4-x) `(mol)/(dm^3)` `I_2` és 0.4+2x `(mol)/(dm^3)` HI.

Felírjuk az egyensúlyi állandót:

`K_c` = `([HI]^2)/([H_2]*[I_2])` = `(0.4+2x)^2/((0.2-x)*(0.4-x))` = 0.096

Megoldod x-re:

`x_1` = -0.1345

`x_2` = -0.29

A második gyök nem lehet, mert 0.2 az egyik komponens koncentrációja, negatív koncentráció lenne. Attól, hogy negatív megoldás jött ki, ne ijedj meg, az egyensúly a bomlás irányába van eltolódva, tehát az egyensúlyban 0.4-2*0.1345 = 0.131 `(mol)/(dm^3)` lesz a HI koncentrációja.


b,

Nincs mólszámváltozás, az egyensúlyi elegyben lesz összesen 0,1+0,2+0,2+0,1 = 0,6 mol anyag; mindez 0.5 `dm^3`-ben és 400 K-en.

pV = nRT

p = `(n/V)*R*T` = `c*R*T` = `1.1*10^(-3)*8,314*400` = `(0.6/0.0005)*8.314*400` = 3 990 720 Pa = 3,99 MPa

0