Egy metánból és szén-monoxidból álló gázelegy 20,0 cm³-ét 30,0 cm³ azonos állapotú oxigéngázzal kevertünk össze, majd az elegyet meggyújtottuk. A reakció lezajlása, a vízgőz lecsapódása és az eredeti körülmények visszaállítása után visszamaradt gáz térfogata 28,0 cm³. Számítsuk ki az eredeti gázelegy V/V%-os összetételét! Milyen volt az O₂ felesleg?

Valaki ezt kétismeretlenesen meg tudja nekem oldani?

Odáig meg van, hogy:

xCH₄+2xO²=xCO₂+2xH₂O
yCO+1/2O²=yH₂O

keletkezett CO₂=20
maradék O₂=8
felhasznált O₂ = 22

Az első egyenlet az I. x+y=20
A bevitt oxigén az nekem egyenletként a következő: II. 2x+1/2y=22
Ezt beszoroztam kettővel és kivontam a II-ből az elsőt, de nem lett jó az eredmény.