Ehhez tudni kell néhány fogalmat, úgymint:

Főkvantumszám: A fogalmakat nem írom le részletesen, benne van a könyvben, vagy az interneten. Értéke lehet: 1,2,3,4,5,6,7.

Mellékkvantumszám: Értéke: s, p, d, f

Mágneses- és spinkvantumszám: Ez fogja adni a harmadik karaktert, ami kitevőként van jelölve az elektronszerkezet felírásakor.

Az elektonpályák feltöltése: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, stb, ennyit elég tudni, gondolom nem a periódusos rendszer végén levő elemek elektronszerkezetét kell felírnotok.

s-pályán max 2 elektron, p-pályán 6, d pályán 10, f-pályán 14.

-Nézzünk egy példát, legyen a klóratom. `._(17)Cl`

Keresd meg a rendszámát, 17 a rendszáma, abból indulj ki.

Kezdd el feltölteni az elektronpályákat:

`1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5`

s-hez kitevőben maximálisan 2 lehet, p-hez 6, d-hez 10, f-hez 14.


- Másik példa: Kalcium

20 a rendszáma, töltsük fel szépen sorba:

`1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2`

Mellékelek egy táblázatot, mert nemrég kérték, ha esetleg rajzolni is kell, ott minden benne van.

A felzajzolásnál ahol `s^2` és `p^6` van, ott rajzolj mindegyik négyzetbe egy fel- és egy lemutató nyilat, ahol nincs tele (ez pl `p^3`-nál érdekes vagy `d^4`-nél), ott úgy kell nyilakkal feltölteni, hogy minél több legyen a párosítatlan (lehető legtöbb négyzetben legyen 1 nyíl). Azt úgy hívják, hogy Hund-szabály. (butított verziója).

Nézzük meg a Krómot `._(24)Cr`

`1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^4`

`4s^2`-ig minden négyzetet két nyíllal töltesz meg, a d-pályán, ahol öt négyzet van, ott négy négyzetbe 1-1 nyilat rajzolsz. (Nem pedig két négyzetet két-két nyíllal, Hund-szabályt alkalmazva).


Mégegy utolsó, egyszerűbb példa: nitrogén

`._7N`

`1s^2 2s^2 2p^3`

Felrajzoláskor a p-pályához tartozó 3 négyzetbe 1-1 nyilat rajzolj.

Ha van még kérdés, nyugodtan írd meg.