Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Kémia sürgős
Honey4
kérdése
409
Valaki segít kémiából?
A feladat a következő: 200 cm^3 10 tömeg%-os 1,12 g/cm^3 sűrűségű réz(II)-szulfát oldatot elektrolizáltunk 1 órán keresztül, 4 A átlagos áramerősséggel.
a) Mekkora tömegű réz vált le és mekkora térfogatú standard nyomású és 25 °C-os oxigéngáz fejlődött ezalatt?
b) Kénsavra nézve hány tömeg%-os lett az oldat az elektrolízis befejeztével?kérlek segítsetek elmagyarázni, köszönöm
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia
Válaszok
1
kazah
megoldása
Katódfolyamat:
`Cu^(2+)` + 2 `e^-` = Cu
Anódfolyamat:
2 `H_2O` = `O_2` + 4 `H^+` + 4 `e^-`
Q = `I*t` = `3600 s*4A` = 14400 C
1 mol elektron átviteléhez 96500 C töltés szükséges.
hány mol elektron vándolol 14400 C töltés hatására?
x= `14400/96500` = 0,15 mol
A katódon ennyi elektron átviteléhez feleannyi, azaz 0.075 mol réz válik le, ami `0.075*63.5` = 4,74 g
4,74 g réz válik le.
Az anódon 4 mol elektron átvitelekor 1 mol oxigéngáz fejlődik, ami standard körülmények között 24,5 `dm^3`.
0.15 mol elektron `0.15/4*24.5`= 0,914 `dm^3` oxigéngáz keletkezésével jár.
A fejlődő oxigéngáz térfogata 0.914 `dm^3`
b,
A kiindulási oldatunk 200 `cm^3`, ami
m= `rho*V` = `1.12*200` = 224 g
Az elektrolízis során a tömege csökkent, hiszen kivált belőle a réz (4,74 g) és fejlődött oxigén, ami szintén eltávozott, ennek a tömege kell még nekünk, erről tudjuk, hogy `0.15/4` mol `O_2`, ami `0.15/4*32` = 1,19 g
Összesen tehát az oldat tömege lett: 224-4,74-1,19 = 218,07 g
Ugyanakkor keletkezett annyi mol hidrogénion az anódon, ahány mol elektron ment át, azaz 0.15 mol `H^+`
Ez pedig, mivel a kénsav kétértékű sav, feleannyi kénsavnak felel meg, tehát az oldatunkban van `0.15/2` = 0.075 mol kénsav (a kénsav anionját a réz(II)-szulfátból származó szulfátion biztosítja, ez nagy feleslegben van, ezzel nem kell számolni).
218.07 g oldatban van 0.075 mol, azaz `0.075*98` = 7.31 g kénsav
100 g oldatban van `100/218.07*7.31` = 3,35 g kénsav
A keletkező oldat kénsavra nézve 3.35 tömeg%-os.
`Cu^(2+)` + 2 `e^-` = Cu
Anódfolyamat:
2 `H_2O` = `O_2` + 4 `H^+` + 4 `e^-`
Q = `I*t` = `3600 s*4A` = 14400 C
1 mol elektron átviteléhez 96500 C töltés szükséges.
hány mol elektron vándolol 14400 C töltés hatására?
x= `14400/96500` = 0,15 mol
A katódon ennyi elektron átviteléhez feleannyi, azaz 0.075 mol réz válik le, ami `0.075*63.5` = 4,74 g
4,74 g réz válik le.
Az anódon 4 mol elektron átvitelekor 1 mol oxigéngáz fejlődik, ami standard körülmények között 24,5 `dm^3`.
0.15 mol elektron `0.15/4*24.5`= 0,914 `dm^3` oxigéngáz keletkezésével jár.
A fejlődő oxigéngáz térfogata 0.914 `dm^3`
b,
A kiindulási oldatunk 200 `cm^3`, ami
m= `rho*V` = `1.12*200` = 224 g
Az elektrolízis során a tömege csökkent, hiszen kivált belőle a réz (4,74 g) és fejlődött oxigén, ami szintén eltávozott, ennek a tömege kell még nekünk, erről tudjuk, hogy `0.15/4` mol `O_2`, ami `0.15/4*32` = 1,19 g
Összesen tehát az oldat tömege lett: 224-4,74-1,19 = 218,07 g
Ugyanakkor keletkezett annyi mol hidrogénion az anódon, ahány mol elektron ment át, azaz 0.15 mol `H^+`
Ez pedig, mivel a kénsav kétértékű sav, feleannyi kénsavnak felel meg, tehát az oldatunkban van `0.15/2` = 0.075 mol kénsav (a kénsav anionját a réz(II)-szulfátból származó szulfátion biztosítja, ez nagy feleslegben van, ezzel nem kell számolni).
218.07 g oldatban van 0.075 mol, azaz `0.075*98` = 7.31 g kénsav
100 g oldatban van `100/218.07*7.31` = 3,35 g kénsav
A keletkező oldat kénsavra nézve 3.35 tömeg%-os.
0
- Még nem érkezett komment!