1.

`M_(AgNO_3)` = 170 `g/(mol)`

a, A tömegtört a tömegszázalék századrésze, azaz 0.6894.

b, moltört: 1 mol oldatban hány mol oldott anyag van

100 g oldatban van 68.94 g `AgNO_3` és (100-68.94=)31.06 g `H_2O`

Ez molban kifejezve:

`68.94/170`= 0.4055 mol `AgNO_3` és `31.06/18`= 1.7256 mol víz

Ez összesen 0.4055+1.7256= 2.1311 mol anyag

2.1311 mol oldatban van 0.4055 mol `AgNO_3`

1 mol oldatban `1/2.1311*0.4055`= 0.19 mol

Az oldat moltörtje 0.19

c. A tömegkoncentráció: 1 `dm^3` oldatban hány g oldott anyag van.

Az oldat térfogata: V=`m/rho`= `100/1.302` = 76.8 `cm^3`

76.8 `cm^3` oldatban van 68.94 g `AgNO_3`

1000 `cm^3` oldatban van `1000/76.8*68.94`= 897.6 g `AgNO_3`

Az oldat tömegkoncentrációja 897.6 `g/(dm^3)`



2.

100 g oldatban van 20 g etanol és 80 g víz

`V=m/rho`

`100/0.969` = 103.2 `cm^3` oldatban van `20/0.789`= 25.35 `cm^3` etanol

100 `cm^3` oldatban van `100/103.2*25.35`=24.56 `cm^3` etanol

Az oldat 24.56 `V/V`%-os.

Az elegyben van még 80 g víz, ami `80/0.998`= 80.16 `cm^3`

Ha a tiszta etanol (25.35 `cm^3`) és a tiszta víz (80.16 `cm^3`) térfogatát összeadjuk, ( 105.51 `cm^3`), láthatjuk, hogy nem egyezik a kapott oldat térfogatával (103.2 `cm^3`). Az eltérés 2.31 `cm^3`, ez az eredeti oldatnak a `2.31/103.2*100`= 2.24%-a (Ennyi a kontrakció).

3.

`M_(H_2SO_4)`= 98 `g/(mol)`

Az oldatunk 100 `cm^3`, melynek tömege `m=rho*V`= `100*1.83`= 183 g

183 g tömény kénsavban van `183*0.98`= 179.34 g kénsav, ami `179.34/98`=1.83 mol

A keletkező oldat 5 `(mol)/(dm^3)`-es, azaz

1 `dm^3` oldatban van 5 mol kénsav

hány `dm^3` oldatban van 1.83 mol kénsav?

x= `1.83/5*1000`= 366 `cm^3`

A végső oldat térfogata 366 `cm^3`, melynek a tömege m=`rho*V`= `366*1.29`=472.14 g

A hozzáadott víz: 472.14-183= 289.14 g (`rho_(viz)`=1 `g/(cm^3)`-rel számolva `V_(viz)`= 289.14`cm^3`)

289.14 `cm^3` víz és 100 `cm^3` tömény kénsav elegyítésével (ez összesen 389.14 `cm^3`) keletkezett 366 `cm^3` hígított kénsav. A különbség 389.14-366=23.14 `cm^3`, a kapott odathoz képest ez `23.14/366*100`= 6.32% a térfogati kontrakció.

4.

`M_(Al_2(SO_4)_3)`= 342 `g/(mol)`

50 g vízben feloldunk 199g kristályos alumínium-szulfátot, az oldat tömege 249 g.

A telített oldat

100 g-jában van 41.04 g `Al_2(SO_4)_3` van, ami `41.04/342`= 0.12 mol

249 g oldatban van `250/100*0.12`= 0.3 mol `Al_2(SO_4)_3`

Ez a 0.3 mol kristályos `Al_2(SO_4)_3` tömege 199 g

1 mol kristályos `Al_2(SO_4)_3` tömege `1/0.3*199`= 666 g

Ebből levonva az `Al_2(SO_4)_3` moláris tömegét (666-342=324) és elosztjuk 18-cal (a víz moláris tömegével), 18-at kapunk, a vegyület képlete tehát: `Al_2(SO_4)_3*18H_2O`.

5.

`M_(CuCl_2)`= 134.5 `g/(mol)`

A készített oldat tömege:

m=`rho*V`= `250*1.18`= 295 g

295 g oldatban van 75.4 g kristályos `CuCl_2`, ez kiindulási oldatunk.

A keletkezett oldat 18.24%-os

295 g oldatban `295/100*18.24`= 53.808 g `CuCl_2`, ami `53.808/134.5`= 0.4 mol

0.4 mol kristályos `CuCl_2` 75.4 g

1 mol kristályos `CuCl_2` `1/0.4*75.4`= 188.5 g

A két moláris tömeg különbségéből (188.5-134.5= 54), s ezt elosztva a víz moláris tömegével (54/18=3) megkapjuk, hogy a kristályvizes réz(II)-klorid képlete: `CuCl_2*3H_2O`.

250 `cm^3` oldatban van 0.4 mol `CuCl_2`

1 `dm^3` oldatban van `1000/250*0.4`=1.6 mol `CuCl_2`

Az oldat koncentrációja 1.6 `(mol)/(dm^3)`