Sziasztok! SOS Kémia 10.osztály

1.

`M_(Na_2SO_4)` = 142 `g/(mol)`

`M_(Na_2SO_4*10H_2O)` = 322 `g/(mol)`

A Végső oldat 400 `cm^3`, ennek a tömege `m=rho*V` = `400*1.065` = 426 g

Az oldat 10%-os, azaz a 426 g oldatban 42.6 g nátrium-szulfát van.

322 g kristályos nátrium-szulfátban van 142 g nátrium-szulfát.

hány g kristályos `Na_2SO_4`-ban van 42.6 g `Na_2SO_4`?

x= `42.6/142*322`= 96.6 g

Az oldat teljes tömege 426 g, ebből levonva a 96.6 g `Na_2SO_4*10H_2O` tömegét, az lesz a vízmennyiség. (329.4 g)



2.

`M_(Na_2CO_3)` = 106 `g/(mol)`

`M_(Na_2CO_3*10H_2O)` = 286 `g/(mol)`

80 °C-os oldat: 100 g oldatban van 31.4 g `Na_2CO_3`

hány g oldatban van 150 g `Na_2CO_3`?

x=`150/31.4*100` = 477.7 g a kiindulási oldatunk

477.7 g oldatban 150 g `Na_2CO_3`

Ezt lehűtjük. Az oldat tömege a kristályos `Na_2CO_3`-tal csökken, az oldott anyag tömege viszont a vízmentes `Na_2CO_3`-tal.

Ha csökken x g kristályos `Na_2CO_3`-tal, az vízmentesen `x/286*106` g `Na_2CO_3`-nak felel meg.

477.7-x g oldatban van `150-(x/286*106)` g `Na_2CO_3`

107 g oldatban van 7 g `Na_2CO_3`

`107/(477.7-x)` = `7/(150-(x/286*106))`

x=389

3.

`M_(MgSO_4)` = 120,4 `g/(mol)`

`M_(MgSO_4*7H_2O)` = 246,4 `g/(mol)`

Az oldat tömege 175 g lesz. Az oldott `MgSO_4` mennyisége `100*120.4/246.4` = 48.7 g

Lehűtés után az oldat tömege 175-x g lesz, az oldott anyagé `48.7-(x*120.4/246.4)`

Ugyanakkor 130 g oldatban van 30 g `MgSO_4`

`130/(175-x)` = `30/(48.7-(x*120.4/246.4))`

Az egyenlet megoldását rádbízom, x lesz a válasz a kérdésre.


4.

`M_(FeSO_4)` = 152,5 `g/(mol)`

`M_(FeSO_4*7H_2O)` = 278,5 `g/(mol)`

20 °C-os oldat:

126,5 g oldatban van 26,5 g `FeSO_4`

100 g oldatban van `100/126.5*26.5`= 20.95 g `FeSO_4`

Hozzáadjuk a kristályos vas(II)-szulfátot. Az oldat tömege nő x g kristályos `FeSO_4`-tal, az oldott anyag tömege nő `x/278.5*152.5` g-mal.

100+x g oldatban van 20.95+`x/278.5*152.5` `FeSO_4`

143.6 g oldatban van 43.6 g `FeSO_4`

`143.6/(100+x)` = `43.6/(20.95+x/278.5*152.5)`

x-re megoldani.


A többit hasonlóképpen.