Ki kell számolni, hogy az 500 cm³ oldatunkban hány mol H+ ion lesz, mert annak a 10-es alapon vett negatív logaritmusa adja meg nekünk az oldat pH-ját.
1 db sósav molekulában 1 db H+ van. Az oldat koncentrációjából és térfogatából kiszámolhatjuk, hogy az sósavoldatban hány mol sósavmolekula van, és ugyanennyi mol H+ ion lesz benne. Az oldat térfogata 45,2 cm³= 0,0452 dm³. Tudjuk tehát, hogy 1 dm³-ben 0,0270 mol van, ezért
0,0270×0,0452= 1,22×10-3 mol sósav = ugyanennyi mol H+ van benne.
A salétromsav oldatnál a pH van megadva. pH-ból a koncentrációt kiszámolhatjuk, ha 10-et a pH negatív értékére emelünk. Vagyis a salétromsav oldat koncentrációja 10-1,24
Ebből ugyanúgy ki kell számolni, hogy a salétromsav oldatban mennyi mol salétromsav van, mert ugyanennyi mol H+ ion lesz benne (mert a salétromsav képlete HNO₃, tehát ugyanúgy, mint a sósavnál, egy molekulában egy H+ ion van).
10-1,24×0,0565= 3,251×10-3 mol H+ ion van benne.
Mivel ezt a két oldatot összeöntjük, így a kiszámolt mol H+ ionok összadódnak:
1,22×10-3 + 3,251×10-3 = 4,471×10-3 mol H+ ion lesz az 500 cm³ oldatban.
500 cm³= 0,5 dm³, vagyis a kész oldat koncentrációja:
(4,471×10-3)/0,5 = 8,942×10-3
A koncentrációból pedig ahogy említettem, a következőképp számolunk pH-t:
-lg(8,942×10-3) = 2,05 lesz a pH.
Remélem tudtam segíteni