Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
PH számolás
orosz19964
kérdése
550
Van két oldatunk: 0,030 liter salétromsavoldat, amelynek a pH-ja 2,55
és 450cm3 0,0045mol/dm3 koncentrációjú kalcium-hidroxid oldat.
a) Mekkora a salétromsavoldat koncentrációja mol/dm3-ben?
b) Mennyi a kalcium-hidroxid-oldat pH-ja?
c) Mekkora lesz a keletkező oldat pH-ja, ha mindkét fenti oldatot háromszoros térfogatúra hígítjuk, majd összeöntjük?
és 450cm3 0,0045mol/dm3 koncentrációjú kalcium-hidroxid oldat.
a) Mekkora a salétromsavoldat koncentrációja mol/dm3-ben?
b) Mennyi a kalcium-hidroxid-oldat pH-ja?
c) Mekkora lesz a keletkező oldat pH-ja, ha mindkét fenti oldatot háromszoros térfogatúra hígítjuk, majd összeöntjük?
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia
Válaszok
1
bongolo
{ 
}
megoldása
a)
Salétromsav: `HNO_3`
Van 0,03 dm³ `HNO_3`
`pH`=2,55, ami a hidrogénion-koncentrációból így jön ki: `pH = - lg [H^+]`
Visszafelé: `[H^+] = 10^(-pH)"mol"/"dm"^3=10^(-"2,55")"mol"/"dm"^3`
amit számológéppel lehet kiszámolni:
`[H^+]="0,0028""mol"/"dm"^3`
Mivel 1 mol `HNO_3`-ban pontosan 1 mol `H^+` ion van, ezért ez a salétromsav koncentrációja is.
(Valójában nem `H^+` hidrogénion, hanem `H_3O^+` oxóniumion van az oldatban, de az egyszerűség kedvéért csak hidrogéniont szoktunk mondani, meg pH-nak hívjuk, nem pH₃O-nak)
b)
Kalcium-hidroxid : `Ca(OH)_2`
`c="0,0045""mol"/"dm"^3`
Mivel 1 mol `Ca(OH)_2`-ben 2 mol `OH^-` van, ezért `[OH^-]="0,009""mol"/"dm"^3`
Amiből nem a pH-t, hanem a pOH-t tudjuk direktben kiszámolni:
`pOH=-lg [OH^-]=-lg"0,009"="2,05"`
(a vége megint számológéppel jön ki.)
A pH pedig abból jön ki, hogy pH+pOH=14:
`pH=14-pOH="11,95"`
c)
Salétromsav-oldat: 0,03 dm³, aminek koncentrációja 0,0028 mol/dm³, vagyis van benne ennyi HNO₃:
0,03 dm³ · 0,0028 mol/dm³ = 0,000084 mol = 84 µmol
Kalcium-hidroxid-oldat: 0,45 dm³, aminek koncentrációja 0,0045 mol/dm³, vagyis van benne ennyi Ca(OH)₂:
0,45 dm³ · 0,0045 mol/dm³ = 0,002025 mol = 2025 µmol
Attól, hogy háromszoros térfogatúra hígítjuk, marad benne ugyanennyi mol oldott anyag, csak éppen a teljes térfogat lesz több: 3·0,03+3·0,45=1,44 dm³
Összeöntve a sav reagál a lúggal:
`2HNO_3+Ca(OH)_2=Ca(NO_3)_2+H_2O`
Nálunk salétromsavból van kevesebb mol, ezért az a 84 µmol mind elreagál fele annyi, tehát 42 µmol kalcium-hidroxiddal. Marad tehát 2025-42 = 1983 µmol `Ca(OH)_2`, pontosabban az a fontos, hogy 1983 µmol `(OH)_2`, szóval 3966 µmol `OH^-` ion.
Ezért a végén az `[OH^-]` koncentráció `("0,003966"\ "mol")/("1,44"\ dm^3)`
`[OH^-]="0,002754""mol"/"dm"^3`
`pOH=-lg\ "0,002754"="2,56"`
`pH=14-pOH="11,44"`
Salétromsav: `HNO_3`
Van 0,03 dm³ `HNO_3`
`pH`=2,55, ami a hidrogénion-koncentrációból így jön ki: `pH = - lg [H^+]`
Visszafelé: `[H^+] = 10^(-pH)"mol"/"dm"^3=10^(-"2,55")"mol"/"dm"^3`
amit számológéppel lehet kiszámolni:
`[H^+]="0,0028""mol"/"dm"^3`
Mivel 1 mol `HNO_3`-ban pontosan 1 mol `H^+` ion van, ezért ez a salétromsav koncentrációja is.
(Valójában nem `H^+` hidrogénion, hanem `H_3O^+` oxóniumion van az oldatban, de az egyszerűség kedvéért csak hidrogéniont szoktunk mondani, meg pH-nak hívjuk, nem pH₃O-nak)
b)
Kalcium-hidroxid : `Ca(OH)_2`
`c="0,0045""mol"/"dm"^3`
Mivel 1 mol `Ca(OH)_2`-ben 2 mol `OH^-` van, ezért `[OH^-]="0,009""mol"/"dm"^3`
Amiből nem a pH-t, hanem a pOH-t tudjuk direktben kiszámolni:
`pOH=-lg [OH^-]=-lg"0,009"="2,05"`
(a vége megint számológéppel jön ki.)
A pH pedig abból jön ki, hogy pH+pOH=14:
`pH=14-pOH="11,95"`
c)
Salétromsav-oldat: 0,03 dm³, aminek koncentrációja 0,0028 mol/dm³, vagyis van benne ennyi HNO₃:
0,03 dm³ · 0,0028 mol/dm³ = 0,000084 mol = 84 µmol
Kalcium-hidroxid-oldat: 0,45 dm³, aminek koncentrációja 0,0045 mol/dm³, vagyis van benne ennyi Ca(OH)₂:
0,45 dm³ · 0,0045 mol/dm³ = 0,002025 mol = 2025 µmol
Attól, hogy háromszoros térfogatúra hígítjuk, marad benne ugyanennyi mol oldott anyag, csak éppen a teljes térfogat lesz több: 3·0,03+3·0,45=1,44 dm³
Összeöntve a sav reagál a lúggal:
`2HNO_3+Ca(OH)_2=Ca(NO_3)_2+H_2O`
Nálunk salétromsavból van kevesebb mol, ezért az a 84 µmol mind elreagál fele annyi, tehát 42 µmol kalcium-hidroxiddal. Marad tehát 2025-42 = 1983 µmol `Ca(OH)_2`, pontosabban az a fontos, hogy 1983 µmol `(OH)_2`, szóval 3966 µmol `OH^-` ion.
Ezért a végén az `[OH^-]` koncentráció `("0,003966"\ "mol")/("1,44"\ dm^3)`
`[OH^-]="0,002754""mol"/"dm"^3`
`pOH=-lg\ "0,002754"="2,56"`
`pH=14-pOH="11,44"`
0
- Még nem érkezett komment!