Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Kémia pls
mlmdiszkont9
kérdése
1053
1) 1 mol SO2 keletkezesehez hány mól oxigen molekula szükséges?................
2) 1 mol F2 bol hány mol HF keletkezik?........
3) 1 mol Na2S előállításához hány mol nátrium kell, és hány mol ken szükséges?......
4) a víz elektromos bontasaval 8 g oxigen gázt fejlesztettük. Hány g vizet kellett ehhez felbontanunk.
Egyenlet.........................
Számítás........................
5)80 g bromot Br2 nátrium al egyesitunk. Mi a termék neve és mennyi a tömege.
6) hány g HgO kell felbontani ahhoz hogy belőle 1 mol oxigen gázt kapjunk..........
2) 1 mol F2 bol hány mol HF keletkezik?........
3) 1 mol Na2S előállításához hány mol nátrium kell, és hány mol ken szükséges?......
4) a víz elektromos bontasaval 8 g oxigen gázt fejlesztettük. Hány g vizet kellett ehhez felbontanunk.
Egyenlet.........................
Számítás........................
5)80 g bromot Br2 nátrium al egyesitunk. Mi a termék neve és mennyi a tömege.
6) hány g HgO kell felbontani ahhoz hogy belőle 1 mol oxigen gázt kapjunk..........
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Általános iskola / Kémia
Válaszok
1
Törölt
{ Biológus }
válasza
Először fel kell írni az egyenleteket sztöchiometriai számokkal helyesen. Ha nem mennek fejből, akkor meg tudod nézni az egyenleteket könyvből/füzetből/netről, de egyébként nem árt megtanulni felírni őket magadtól, bár ez valóban kicsit nehezebb 
Az első 3 feladatnál csak le kell olvasni, hogy pl. hány mol O₂ és hány mol SO₂ van az egyenletben, azaz milyen szám áll előtte az egyenletben (az a sztöchiometriai szám, ami megmutatja, hogy milyen arányban reagálnak az anyagok)
A többinél pedig a moláris tömeggel kell számolni, azaz ha valami például gramm-ban van megadva, azt a moláris tömeg ismeretében át lehet számolni mol-ba (anyagmennyiségbe). A moláris tömeget nem kell fejből tudni, hanem meg kell nézni periódusos táblázatból.
Pl. első feladat:
S + O₂ = SO₂ --> ha elé írod a számokat: 1 S + 1 O₂ = 1 SO₂
Ez azt jelenti, hogy 1:1 arányban reagálnak, vagyis 1 mol kén reagál 1 mol O₂ molekulával, és 1 mol termék keletkezik.
A többinél ugyanígy kell számolni, csak a moláris tömeg segítségével át kell váltani g-ról mol-ra.
Az első 3 feladatnál csak le kell olvasni, hogy pl. hány mol O₂ és hány mol SO₂ van az egyenletben, azaz milyen szám áll előtte az egyenletben (az a sztöchiometriai szám, ami megmutatja, hogy milyen arányban reagálnak az anyagok)
A többinél pedig a moláris tömeggel kell számolni, azaz ha valami például gramm-ban van megadva, azt a moláris tömeg ismeretében át lehet számolni mol-ba (anyagmennyiségbe). A moláris tömeget nem kell fejből tudni, hanem meg kell nézni periódusos táblázatból.
Pl. első feladat:
S + O₂ = SO₂ --> ha elé írod a számokat: 1 S + 1 O₂ = 1 SO₂
Ez azt jelenti, hogy 1:1 arányban reagálnak, vagyis 1 mol kén reagál 1 mol O₂ molekulával, és 1 mol termék keletkezik.
A többinél ugyanígy kell számolni, csak a moláris tömeg segítségével át kell váltani g-ról mol-ra.
0
- Még nem érkezett komment!