Szia!

Ha elégetjük A karbonsavat, akkor az összes szénből szén-dioxid lesz, míg a hidrogénből víz.
Mivel a szén-dioxid térfogata 3,43 dm3 és a moláris térfogat standard állapotban 24,5 dm3/mol, ezért ennyi CO2 anyagmennyisége 3,43/24,5=0,14 mol, ez pedig megegyezik a savunkban lévő szén anyagmennyiségével.
Ugyanezt a hidrogénnel is eljátszhatjuk, a 2,52g víz anyagmennyisége (18 g/mol) 2,52/18=0,14 mol szintén, azonban itt figyelni kell arra, hogy a vízben két hidrogén van, tehát a savunkban ezek szerint 2×0,14=0,28 mol hidrogén van.
Mivel azonban savról van szó, tartalmaznia kell oxigént is, mégpedig a maradék mind oxigén lesz, tehát ki kell számolni, mekkora a tömegkülönbség. A 0,14 mol szén (12 g/mol) 0,14×12=1,68g, míg a 0,28 mol hidrogén (1 g/mol) egészen pontosan 0,28×1=0,28g tömegű. Ezek összesen 1,68+0,28=1,96 g-ot tesznek ki, azonban a bemért vegyület tömege 3,8g volt, így a benne lévő oxigén tömege 3,8-1,96=1,84g. Ennek anyagmennyisége (16 g/mol) pedig 1,84/16=0,115 mol.
Tehát összegezve. A vegyület tartalmaz 0,14 mol szenet, 0,28 mol hidrogént és 0,115 mol oxigént. Hogy némiképp szebb legyen az arány, osszuk le a legkisebbel (0,115):
C : H : O=1,21:2,42:1
Na, ez nem jó. Viszont többször is ellenőriztem, szerintem a bemért tömeg nem annyi (4,2 g esetén az ecetsav jönne ki, ami még jó is lenne). Az is lehet, hogy a feladat lett elrontva... Szerintem.