Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Kristályvizes só oldása
hermannkata
kérdése
1091
A telített kalcium-klorid oldat 42,63 tömeg%-os. Telített oldat úgy készíthető hogy 50g vízben oldunk 264,8g kristályvíz tartalmú CaCl2-ot. Mi a kristályvíz tartalmú vegyület képlete?
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia
Válaszok
1
bongolo{ }
megoldása
Összesen az oldat 50+264,8 gramm.
(Ebből nem 50 gramm a víz, hanem több, mert a kalcium-kloridban kristályvíz is van.)
A teljes oldatnak a 42,63 %-a a kalcium-klorid:
(50+264,8)·42,63% = 134,2 g
A maradék a víz:
314,8-134,2 = 180,6 g
Ez a víz egyrészt az 50 gramm "igazi" vízből adódik, a maradék 130,6 gramm pedig a kristályvíz.
Vagyis a 264,8 gramm kalcium-kloridból 130,6 gramm a kristályvíz és 134,2 gramm a `CaCl_2`.
Kellenek a molekulatömegeket:
`M_(CaCl_2)=111 g/"mol"`
`M_(H_2O)=18 g/"mol"`
A 134,2 gramm `CaCl_2` ennyi mol: `"134,2"/"111"=1,21` mol.
A 130,6 gramm `H_2O` pedig ennyi: `"130,6"/"18"=7,255` mol.
Tehát 1,21 mol `CaCl_2` mellett van 7,255 mol `H_2O`.
Az azt jelenti, hogy 1 mol `CaCl_2` mellett van `"7,255"/"1,21"="5,996"` mol `H_2O`.
A kerekítési hibák miatt jött ki törtszám. A kristályvizes vegyület bizonyára ez:
`CaCl_2 · 6\ H_2O`