Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Átkristályosítás
k2master
kérdése
553
Kihevített, vízmentes kalcium-kloridot rosszul záródó üvegben tároltak, ezért kristályvizét részben újra felvette. Ebből az anyagból 150 g-ot 80,0 g forró vízben teljesen feloldottunk, majd az oldatot 20 °C-ra hűtöttük.
A hűtés során 74,9 g CaCl2 · 6 H2O kristályosodott ki.
Mólonként hány mol kristályvizet tartalmazott a kalcium-klorid az átkristályosítás előtt?
A kalcium-klorid oldhatósága 20 °C-on: 74,5 g CaCl2/100 g víz
A hűtés során 74,9 g CaCl2 · 6 H2O kristályosodott ki.
Mólonként hány mol kristályvizet tartalmazott a kalcium-klorid az átkristályosítás előtt?
A kalcium-klorid oldhatósága 20 °C-on: 74,5 g CaCl2/100 g víz
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia
Válaszok
1
bongolo
{ 
}
válasza
100 gramm vízben `"74,5"` gramm oldódik (20 fokon)
Akkor 80 gramm vízben `(80)/(100)·"74,5"\ g="59,6"\ g` marad oldva. A többi kiválik (kikristályosodik).
Ez a többi `"74,9"` gramm kristályvizes `CaCl_2 · 6 H_2O`
Ki kell számolni, hogy abban mennyi a `CaCl_2`, és mennyi a víz.
A molekulatömegek:
`M_(CaCl_2)=...\ g/"mol"` számold össze, én `m`-nek fogom hívni.
`M_(H_2O)=18\ g/"mol"`, ezt fejben is tudja az ember.
Ebből 6 mol van minden mol `CaCl_2` mellett, ami `108 g/(6\ "mol")`
Szóval a `CaCl_2` tömegének aránya a kristályvizes anyagban: `m/(m+108)`
Ezért a `"74,9"` grammban `"74,9"·m/(m+108)` gramm `CaCl_2` van.
Számold ki, hogy az mennyi. Én `c`-nek fogom hívni.
Vagyis összesen van `c+"59,6"\ g\ CaCl_2`.
Ez úgy került a forró vízbe, hogy 150 grammot raktunk bele abból az anyagból, amiben ismeretlen mennyiségű `H_2O` van minden mol `CaCl_2` mellett.
Legyen mondjuk `CaCl_2·x\ H_2O`
Ez az `x` a kérdés.
1 mol ilyen anyagnak a tömege: `m+x·18`
A `CaCl_2` aránya: `m/(m+x·18)`, ezért a 150 grammban van `150·m/(m+x·18)` gramm `CaCl_2`
Azt pedig tudjuk, hogy a végén mennyi van, ez is annyi kell legyen:
`150·m/(m+x·18)=c+"59,6"`
Itt tudod `c` meg `m` értékét is, számold ki belőle `x`-et.
Akkor 80 gramm vízben `(80)/(100)·"74,5"\ g="59,6"\ g` marad oldva. A többi kiválik (kikristályosodik).
Ez a többi `"74,9"` gramm kristályvizes `CaCl_2 · 6 H_2O`
Ki kell számolni, hogy abban mennyi a `CaCl_2`, és mennyi a víz.
A molekulatömegek:
`M_(CaCl_2)=...\ g/"mol"` számold össze, én `m`-nek fogom hívni.
`M_(H_2O)=18\ g/"mol"`, ezt fejben is tudja az ember.
Ebből 6 mol van minden mol `CaCl_2` mellett, ami `108 g/(6\ "mol")`
Szóval a `CaCl_2` tömegének aránya a kristályvizes anyagban: `m/(m+108)`
Ezért a `"74,9"` grammban `"74,9"·m/(m+108)` gramm `CaCl_2` van.
Számold ki, hogy az mennyi. Én `c`-nek fogom hívni.
Vagyis összesen van `c+"59,6"\ g\ CaCl_2`.
Ez úgy került a forró vízbe, hogy 150 grammot raktunk bele abból az anyagból, amiben ismeretlen mennyiségű `H_2O` van minden mol `CaCl_2` mellett.
Legyen mondjuk `CaCl_2·x\ H_2O`
Ez az `x` a kérdés.
1 mol ilyen anyagnak a tömege: `m+x·18`
A `CaCl_2` aránya: `m/(m+x·18)`, ezért a 150 grammban van `150·m/(m+x·18)` gramm `CaCl_2`
Azt pedig tudjuk, hogy a végén mennyi van, ez is annyi kell legyen:
`150·m/(m+x·18)=c+"59,6"`
Itt tudod `c` meg `m` értékét is, számold ki belőle `x`-et.
0
- Még nem érkezett komment!