NaBr:

- ionrács

- rácspontokon Na+, Br- ionok

- rácsösszetartó erő ionkötés

- szilárd

- jó vízoldhatóság

- kristályuk nem vezeti az áramot


HCl

- molekularács

- rácspontokon HCl molekulák

- rácsösszetartó erő dipólus-dipólus kölcsönhatás

- gáz

- jó vízoldhatóság

- kristályuk nem vezeti az áramot


NH3

- molekularács

- rácspontokon NH3 molekulák

- rácsösszetartó erő hidrogénkötés

- gáz

- jó vízoldhatóság

- kristályuk nem vezeti az áramot


Mg

- fémrács

- rácspontokon Mg-atomtörzsek

- rácsösszetartó erő fémes kötés

- szilárd

- rossz vízoldhatóság

- kristályuk vezeti az elektromos áramot


He

- molekularács

- rácspontokon He-atomok (nemesgázok kivételek, mert a rácspontokon nem molekulák, hanem atomok vannak, mégis molekularácsosak!!)

- rácsösszetartó erő diszperziós kölcsönhatás

- gáz

- rossz vízoldhatóság

- kristályuk nem vezeti az elektromos áramot


SiO2

- atomrács

- rácspontokon Si- és O-atomok

- rácsösszetartó erő kovalens kötés

- szilárd

- rossz vízoldhatóság

- kristályuk nem vezeti az elektromos áramot


CaSO4

- ionrács

- rácspontokon Ca2+ és SO4 2- ionok

- rácsösszetartó erő ionkötés

- szilárd

- vízben oldódik (bár korlátozott)

- kristályuk nem vezeti az elektromos áramot


HCOOH

- molekularács

- rácspontokon HCOOH molekulák

- rácsösszetartó erő hidrogénkötés

- folyadék

- jó vízoldhatóság

- kristályuk nem vezeti az elektromos áramot


Zn

- fémrács

- rácspontokon Zn-fématomtörzsek

- rácsösszetartó erő fémes kötés

- szilárd

- rossz vízoldhatóság

- kristályuk jól vezeti az elektromos áramot


KCl (vagy KI? mindegy mert ugyanazok a tulajdonságok)

- ionrács

- rácspontokon K+ és Cl- (I-) ionok

- rácsösszetartó erő ionkötés

- szilárd

- jó vízoldhatóság

- kristályuk rosszul vezeti az elektromos áramot



Ha ezt végig görgeted általánosan elmondhatod, hogy az ionrácsos anyagok (NaCl, KCl, KF, NaBr, CaSO4, MgCl2.... jellemzően I. és II. főcsoport elemei alkotnak vegyületet a VII. főcsoport elemeivel) rácspontjain ionok ülnek, a rácsukat ionkötés tartja össze, vízben jól oldódnak, kivétel nélkül szilárdak és kristályuk nem vezeti az elektromos áramot (vizes oldatuk igen). Az atomrácsos anyagok (SiO2, gyémánt) rácspontjain atomok ülnek, kovalens kötés a rácsösszetartó erő, ezért vízben oldhatatlanok és az áramot sem vezetik, kivétel nélkül szilárdak.

A molekularácsos anyagok szerteágazóak azt nem írom le.

A fémrácsos anyagokra pedig az igaz, ami le lett írva a magnéziumnál és a cinknél is.