kazah
megoldása
5 éve
281
A végső oldatban pH=11.12; pOH = 14-11.12= 2.88
`[OH^-]` = `10^(-2.88)` = `1.32*10^(-3)` = `[NH_4^+]`
`K_d` = `([NH_4^+]*[OH^-])/([NH_4OH])` = `(1.32*10^(-3))^2/(C_(NH_3)-1.32*10^(-3))` = `1.79*10^(-5)`
`c_(NH_3)` = `9.87*10^(-2)` `(mol)/(dm^3)`
Ez a hígítás előtt 9.87 `(mol)/(dm^3)`
1 `dm^3` oldatban van 9.87 mol `NH_3`
m = `rho*V` = `0.93*1000` = 930 g oldatban van `9.87*17`= 167.72 g `NH_3`, a többi 930-167.72=762.28 g víz
1 kg vízben `1000/762.28*9.87` = 12.95 mol `NH_3`
Az oldat molalitása 12.95 `(mol)/(kg)`.
Disszociációfok:
`alpha` = `(1.32*10^(-3))/(9.87*10^(-2))` = 0.013
A bomlatlan `NH_3` koncentrációja:
`c_(NH_3) - [H^+]` = `9.87*10^(-2)`- `1.32*10^(-3)` = `9.74*10^(-2)` `(mol)/(dm^3)`
0
1
Kommentek