Keresés


Toplista

Toplista
  • betöltés...

Magántanár kereső

Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!

Ph számítás

297
281
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia

Válaszok

1
281

A végső oldatban pH=11.12; pOH = 14-11.12= 2.88

`[OH^-]` = `10^(-2.88)` = `1.32*10^(-3)` = `[NH_4^+]`

`K_d` = `([NH_4^+]*[OH^-])/([NH_4OH])` = `(1.32*10^(-3))^2/(C_(NH_3)-1.32*10^(-3))` = `1.79*10^(-5)`

`c_(NH_3)` = `9.87*10^(-2)` `(mol)/(dm^3)`

Ez a hígítás előtt 9.87 `(mol)/(dm^3)`

1 `dm^3` oldatban van 9.87 mol `NH_3`

m = `rho*V` = `0.93*1000` = 930 g oldatban van `9.87*17`= 167.72 g `NH_3`, a többi 930-167.72=762.28 g víz

1 kg vízben `1000/762.28*9.87` = 12.95 mol `NH_3`

Az oldat molalitása 12.95 `(mol)/(kg)`.

Disszociációfok:

`alpha` = `(1.32*10^(-3))/(9.87*10^(-2))` = 0.013

A bomlatlan `NH_3` koncentrációja:

`c_(NH_3) - [H^+]` = `9.87*10^(-2)`- `1.32*10^(-3)` = `9.74*10^(-2)` `(mol)/(dm^3)`
0