Keresés


Toplista

Toplista
  • betöltés...

Magántanár kereső

Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!

Kemia

507
100ml desztillált vízben elnyeletünk 19,6dm3 standard állapotú hcl gázt ,a keletkező oldat sűrűsége 1,12g/cm3. Mekkora a keletkező oldat tomeg%os összetétele , mekkora a keletkezett sósav térfogata , anyagmennyiségi koncentrációja? Mekkora tömegű konyhasobol illetve kensavbol lehetett előállítani ekkora térfogatú gázt?
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia

Válaszok

1
`M_(HCl)` = 36.5 `g/(mol)`

`M_(NaCl)` = 58.5 `g/(mol)`

`M_(H_2SO_4)` = 98 `g/(mol)`

19.6 `dm^3` standardállapotú gáz az `19.6/24.5` = 0.8 mol, ez `0.8*36.5` = 29.2 g

Az oldat össztömege 100 + 29.2 = 129.2 g

129.2 g oldatban van 29.2 g HCl

100 g oldatban van `100/129.2*29.2` = 22.6 g HCl

Az oldat 22.6 tömeg%-os.

Az oldat 129.2 g tömegű, térfogata:

V=`m/rho` = `129.2/1.12` = 115.36 `cm^3`

Az oldat térfogata 115.36 `cm^3`.

115.36 `cm^3` oldatban van 0.8 mol HCl

1000 `cm^3` oldatban van `1000/115.6*0.8` = 6.935 mol HCl

Az oldat 6.935 `(mol)/(dm^3)`-es.

2 NaCl + `H_2SO_4` = `Na_2SO_4` + 2 HCl

0.8 mol HCl 0.8 mol NaCl-ból keletkezik, ez `0.8*58.5`=46.8 g

Ehhez feleannyi, 0.4 mol kénsav szükséges, az `0.4*98`= 39.2 g

Ennyi gáz előállításához 46.8 g NaCl és 39.2 g kénsav szükséges.
0