Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Kemia
hermannkata
kérdése
507
100ml desztillált vízben elnyeletünk 19,6dm3 standard állapotú hcl gázt ,a keletkező oldat sűrűsége 1,12g/cm3. Mekkora a keletkező oldat tomeg%os összetétele , mekkora a keletkezett sósav térfogata , anyagmennyiségi koncentrációja? Mekkora tömegű konyhasobol illetve kensavbol lehetett előállítani ekkora térfogatú gázt?
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia
Válaszok
1
kazah
megoldása
`M_(HCl)` = 36.5 `g/(mol)`
`M_(NaCl)` = 58.5 `g/(mol)`
`M_(H_2SO_4)` = 98 `g/(mol)`
19.6 `dm^3` standardállapotú gáz az `19.6/24.5` = 0.8 mol, ez `0.8*36.5` = 29.2 g
Az oldat össztömege 100 + 29.2 = 129.2 g
129.2 g oldatban van 29.2 g HCl
100 g oldatban van `100/129.2*29.2` = 22.6 g HCl
Az oldat 22.6 tömeg%-os.
Az oldat 129.2 g tömegű, térfogata:
V=`m/rho` = `129.2/1.12` = 115.36 `cm^3`
Az oldat térfogata 115.36 `cm^3`.
115.36 `cm^3` oldatban van 0.8 mol HCl
1000 `cm^3` oldatban van `1000/115.6*0.8` = 6.935 mol HCl
Az oldat 6.935 `(mol)/(dm^3)`-es.
2 NaCl + `H_2SO_4` = `Na_2SO_4` + 2 HCl
0.8 mol HCl 0.8 mol NaCl-ból keletkezik, ez `0.8*58.5`=46.8 g
Ehhez feleannyi, 0.4 mol kénsav szükséges, az `0.4*98`= 39.2 g
Ennyi gáz előállításához 46.8 g NaCl és 39.2 g kénsav szükséges.