Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
PH és koncentráció
Gyusz07
kérdése
1148
Segítene valaki ezekben a feladatokban?
1., A 0,054 M ammóniaoldat pH-ja 11. Milyen koncentrációjú KOH-oldatnak lesz ugyanilyen kémhatása?
2., Egy NaOH - oldat pH-ja 12,3. Mi a koncentrációja?
3., Egy sósav-oldat pH-ja2,3. Milyen koncentrációjú salétromsav-oldatnak lesz ugyanilyen kémhatása?
4., Savoldat hidrogénion-koncentrációja ezredrészére csökken. Hogy változik az oldat pH-ja?
Köszönöm a segítséget!
1., A 0,054 M ammóniaoldat pH-ja 11. Milyen koncentrációjú KOH-oldatnak lesz ugyanilyen kémhatása?
2., Egy NaOH - oldat pH-ja 12,3. Mi a koncentrációja?
3., Egy sósav-oldat pH-ja2,3. Milyen koncentrációjú salétromsav-oldatnak lesz ugyanilyen kémhatása?
4., Savoldat hidrogénion-koncentrációja ezredrészére csökken. Hogy változik az oldat pH-ja?
Köszönöm a segítséget!
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
1
Felsőoktatás / Kémia
Válaszok
2
kazah
megoldása
1.
pOH= 14-pH = 3
`[OH^-]`= `10^(-3)`
A KOH oldat koncentrációja `10^(-3)` `(mol)/(dm^3)`
2.
pH=12.3
pOH=14-12.3= 1.7
`[OH^-]`= `10^(-1.7)` = 0.02
A NaOH oldat koncentrációja 0.02 `(mol)/(dm^3)`
3.
Mindkettő egyértékű erős sav, ugyanilyen koncentrációjú (`10^(-2.3)`=) 0.005 `(mol)/(dm^3)`
4.
Ha tizedére csökken a koncentráció, a pH eggyel nő (savak esetén).
Ha ezredrészére csökken, akkor a pH hárommal nő (csak ez bizonyos ideig, híg oldatoknál (`10^(-7)` `(mol)/(dm^3)` környékén már más a helyzet).
2
- Még nem érkezett komment!