kazah
megoldása
5 éve
515 B
`M_(NH_4Cl)`= 53.5 `g/(mol)`
`NH_4Cl` + NaOH = `NH_4OH` + NaCl
2 `NH_4OH` + `H_2SO_4` = `(NH_4)_2SO_4` + 2 `H_2O`
2 NaOH + `H_2SO_4` = `Na_2SO_4` + 2 `H_2O`
A közömbösítő NaOH oldat `33.6/1000*0.988`= 33.2 mmol NaOH-t tartalmaz, ez feleannyi, azaz 16.6 mmol kénsavval reagál
100 `cm^3` kénsavoldatban van `100/1000*0.25`= 25 mmol kénsav, ez a kiindulási kénsav mennyiségünk
a kettő különbsége az, ami az ammóniával reagált 25-16.6=8.4 mmol kénsav
ez kétszerannyi ammóniával reagált, az 16.8 mmol, ugyanennyi mmol `NH_4Cl` volt a kezdeti keverékünk 1 g-jában
16.8 mmol `NH_4Cl` az `16.8*53.5`= 899 mg `NH_4Cl`, ez volt 1 g keverékben.
100 g keverékben 89.9 g `NH_4Cl` van, a keverék tehát `NH_4Cl`-ra nézve 89.9 %-os.
0
Kommentek