Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Kémia, pH számolás
LynxGM
kérdése
893
Siasztok.Ebben a feladtaban kérnék segítséget.
Mekkora az oldat pH-ja, ha egy 50,0 cm3 térfogatú lombikba összemérünk 3,51 cm3 térfogatú, 0,7454 mol/dm3 koncentrációjú kénsav (H2SO4), és 17,42 cm3 térfogatú, 0,3695 mol/dm3 koncentrációjú kálium-hidroxid (NaOH) oldatot, majd a hőmérséklet visszaállása után a lombikot feltöltjük? Kv=1,00·10-14; (Az eredményt két tizedes jegyre adja meg!)
Mekkora az oldat pH-ja, ha egy 50,0 cm3 térfogatú lombikba összemérünk 3,51 cm3 térfogatú, 0,7454 mol/dm3 koncentrációjú kénsav (H2SO4), és 17,42 cm3 térfogatú, 0,3695 mol/dm3 koncentrációjú kálium-hidroxid (NaOH) oldatot, majd a hőmérséklet visszaállása után a lombikot feltöltjük? Kv=1,00·10-14; (Az eredményt két tizedes jegyre adja meg!)
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
kémia, pH, sos, fontos, kémiaszámolás, segítség
kémia, pH, sos, fontos, kémiaszámolás, segítség
0
Felsőoktatás / Kémia
Válaszok
3
kazah
megoldása
`H_2SO_4` + 2 NaOH = `Na_2SO_4` + 2 `H_2O`
3.51 `cm^3` kénsavoldatban van `3.51/1000*0.7454` = `2.616*10^(-3)` mol kénsav.
17.42 `cm^3` NaOH oldatban van `17.42/1000*0.3695` = `6.437*10^(-3)` mol NaOH.
Ez a kiindulási anyagmennyiségünk, az egyik elfogy.
`2.616*10^(-3)` mol kénsav, ezzel együtt kétszerannyi, azaz `5.232*10^(-3)` mol NaOH is.
Marad `6.437*10^(-3)`-`5.232*10^(-3)`= `1.205*10^(-3)` mol NaOH ez ugyanennyi mol hidroxidiont is jelent.
Ez van 50 `cm^3`-ben
1000 `cm^3`-ben van `1.205*10^(-3)*20`= `2.41*10^(-2)` mol `OH^-`
pOH=-lg`[OH^-]` = 1.62
pH= 14-pOH = 12.38
3.51 `cm^3` kénsavoldatban van `3.51/1000*0.7454` = `2.616*10^(-3)` mol kénsav.
17.42 `cm^3` NaOH oldatban van `17.42/1000*0.3695` = `6.437*10^(-3)` mol NaOH.
Ez a kiindulási anyagmennyiségünk, az egyik elfogy.
`2.616*10^(-3)` mol kénsav, ezzel együtt kétszerannyi, azaz `5.232*10^(-3)` mol NaOH is.
Marad `6.437*10^(-3)`-`5.232*10^(-3)`= `1.205*10^(-3)` mol NaOH ez ugyanennyi mol hidroxidiont is jelent.
Ez van 50 `cm^3`-ben
1000 `cm^3`-ben van `1.205*10^(-3)*20`= `2.41*10^(-2)` mol `OH^-`
pOH=-lg`[OH^-]` = 1.62
pH= 14-pOH = 12.38
1
-
kazah: A feladat szempontjából mindegy, de kálium-hidroxid (NaOH) az egy kicsit furcsa.
6 éve
1
-
LynxGM: Az utolsó előtti sorban az 1,62-őt hogy kaptad meg? 6 éve 0
-
LynxGM: Mindegy.Rájöttem. Inkább azt kérdezem miért szoroztad be 20-al? (alulról a harmadik sorban) 6 éve 0
-
kazah: 50 `cm^3`-ben van az adott mennyiség, 1000 `cm^3`-ben a hússzorosa. 6 éve 0
-
LynxGM: Ha megkérhetlek, meg tudnád ezt is csinálni? Ugyanaz a feladat, csak más számokkal, de nekem nem az jön ki ami eredményként van felírva. 6 éve 0
-
LynxGM: Mekkora az oldat pH-ja, ha egy 100,0 cm3 térfogatú lombikba összemérünk 22,12 cm3 térfogatú, 0,7424 mol/dm3 koncentrációjú kénsav (H2SO4), és 31,02 cm3 térfogatú, 0,9985 mol/dm3 koncentrációjú kálium-hidroxid (KOH) oldatot, majd a hőmérséklet visszaállása után a lombikot feltöltjük? Kv=1,00·10-14; (Az eredményt két tizedes jegyre adja meg!) 6 éve 0
kazah
válasza
A másik feladat:
`H_2SO_4` + 2 NaOH = `Na_2SO_4` + 2 `H_2O`
22.12 `cm^3` kénsavoldatban van `22.12/1000*0.7424` = `1.642*10^(-2)` mol kénsav.
31.02 `cm^3` NaOH oldatban van `31.02/1000*0.9985` = `3.1*10^(-2)` mol NaOH.
Ez a kiindulási anyagmennyiségünk, az egyik elfogy.
`3.1*10^(-2)` mol NaOH, ezzel együtt feleannyi, azaz `1.55*10^(-2)` mol kénsav is.
Marad `1.642*10^(-2)`-`1.55*10^(-2)`= `9.35*10^(-4)` mol kénsav ez ugyanennyi mol hidrogéniont is jelent.
Ez van 100 `cm^3`-ben
1000 `cm^3`-ben van `9.35*10^(-4)*10` mol kénsav, ez kétszerannyi protont szolgáltat `2*9.35*10^(-3)`= `1.87*10^(-2)` mol `H^+`
pH=-lg`[H^+]` = 1.73
`H_2SO_4` + 2 NaOH = `Na_2SO_4` + 2 `H_2O`
22.12 `cm^3` kénsavoldatban van `22.12/1000*0.7424` = `1.642*10^(-2)` mol kénsav.
31.02 `cm^3` NaOH oldatban van `31.02/1000*0.9985` = `3.1*10^(-2)` mol NaOH.
Ez a kiindulási anyagmennyiségünk, az egyik elfogy.
`3.1*10^(-2)` mol NaOH, ezzel együtt feleannyi, azaz `1.55*10^(-2)` mol kénsav is.
Marad `1.642*10^(-2)`-`1.55*10^(-2)`= `9.35*10^(-4)` mol kénsav ez ugyanennyi mol hidrogéniont is jelent.
Ez van 100 `cm^3`-ben
1000 `cm^3`-ben van `9.35*10^(-4)*10` mol kénsav, ez kétszerannyi protont szolgáltat `2*9.35*10^(-3)`= `1.87*10^(-2)` mol `H^+`
pH=-lg`[H^+]` = 1.73
Módosítva: 6 éve
1
-
LynxGM: Köszi szépen, de a "hivatalos" eredménynél 1,73-at ír.. :/ 6 éve 0
-
kazah: Igen, javítom, a kénsav két értékű sav, az kétszerannyi protont ad. 6 éve 0
-
LynxGM: Ezesetben hogy lenne helyes? 6 éve 0
-
kazah: javítottam 6 éve 1
-
LynxGM: Mekkora az oldat pH-ja, ha egy 250,0 cm3 térfogatú lombikba összemérünk 15,15 cm3 térfogatú, 0,3255 mol/dm3 koncentrációjú sósav (HCl), és 6,05 cm3 térfogatú, 0,3265 mol/dm3 koncentrációjú kalcium-hidroxid (Ca(OH)2) oldatot, majd a hőmérséklet visszaállása után a lombikot feltöltjük? Kv=1,00·10-14; (Az eredményt két tizedes jegyre adja meg!) 6 éve 0
kazah
válasza
`Ca(OH)_2` + 2 HCl = `CaCl_2` + 2 `H_2O`
15.15 `cm^3` sósavoldatban van `15*0.3255`= 4.8825 mmol HCl
6.05 `cm^3` `Ca(OH)_2` oldatban van `6.05*0.3265`=1.975 mmol `Ca(OH)_2`
A `Ca(OH)_2` a kevesebb, elfogy, és vele együtt 2*1.975= 3.95 mmol HCl
Marad 4.8825-3.95= 0.93185 mmol (`9.3185*10^(-4)` mol) HCl
Ez van 250 `cm^3`-ben
1000 `cm^3`-ben `3.72*10^(-3)` mol HCl
pH=lg`[H^+]` = 2.43
0
- Még nem érkezett komment!