Keresés

Keresendő kifejezés:

Toplista

Toplista
  • betöltés...

Segítség!

Ahhoz, hogy mások kérdéseit és válaszait megtekinthesd, nem kell beregisztrálnod, azonban saját kérdés kiírásához ez szükséges!

Segitség.

11
Hány mól anyagmennyiségű az az oxigéngáz, amely 260 oC hőmérsékleten és 200.000 Pa nyomáson egy 3,6 m3-es tartályt tölt meg? Ha ennek a hőmérsékletét 100 oC-ra csökkentjük, mekkora lesz a nyomása?
Ez milyen állapotváltozás?
Ha változatlan hőmérsékleten a harmadára csökkentjük a gáz térfogatát, mekkora lesz a nyomása?
Ha az eredeti hőmérsékletű, nyomású és térfogatú gázt egy 1,5 m3-es tartályba sűrítjük és 30 oC-kal lehűtjük, mekkora lesz a nyomása?
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Fizika

Válaszok

1
T=260 °C = 533 K
p=200000 Pa
V=3.6 `m^3`

pV=nRT

n= `(pV)/(RT)`= `(200000*3.6)/(8.314*533)`= 162.5 mol

`T_2`= 100 °C = 373 K

`p_2` = `(nRT_2)/V` = `(162.5*8.314*373)/3.6`= 140000 Pa (140 kPa)

Izochor (állandó térfogat).

A változatlan hőmérséklet mihez képest? 260 °C-hoz vagy 100 °C-hoz?

a, Ha 100 °C-hoz, akkor:
`V_3`= 1.2 `m^3`

`p_3`= `(n*R*T)/V`= `(162.5*8.314*373)/1.2`= 420000 Pa (420 kPa)

b, Ha 260 °C-hoz, akkor:

`p_3`= `(n*R*T)/V`= `(162.5*8.314*533)/1.2`= 600000 Pa (600 kPa)

Utolsó kérdés:

T= 533-30= 503 K
V=1.2 `m^3`
n= 162.5 mol

`p_4`= `(n*R*T)/V` =`(162.5*8.314*503)/1.5`= 453000 Pa (453 kPa)
0