a,
`ZnCO_3` + 2 HCl = `ZnCl_2` + `CO_2` + `H_2O`

`M_(ZnCO_3)` = 125.4 `g/(mol)`

132 g szennyezett `ZnCO_3`-ban van `132*0.95` = 125.4 g `ZnCO_3`

`n_(ZnCO_3)` = `125.4/125.4` = 1 mol

Ehhez 2 mol HCl szükséges, az pedig `2*36.5` = 73 g

A sósavoldat 10%-os, az oldat tömege 730 g.

Az oldat térfogata: `V_(HCl)` = `730/1.05` = 695.2 `cm^3`

Az oldatot 15 % feleslegben alkalmazzák, ezért ennek az 1.15-szöröse kell.

V= `695*1.15` = 799.5 `cm^3` sósavoldatra van szükségünk.


b,
`M_(ZnCl_2)` = 136.3 `g/(mol)`

A végleges oldatunk tömege: a szükséges sósavoldat + a feloldott `ZnCO_3` - a fejlődött `CO_2`.

A szükséges sósavoldat tömege:

`m_(HCl)` = `799.5*1.05` = 839.5 g

A feloldott `ZnCO_3` = 125.4 g

A fejlődött CO_2 mennyisége 1 mol, azaz 44 g.

Ezeket összevonva: 839.5+125.4-44 = 920.9 g

A keletkezett `ZnCl_2` tömege 1 mol = 136.3 g.

920,9 g oldatban van 136.3 g `ZnCl_2`

100 g oldatban van `100/920.9*136.3` = 14.8

Az oldat `ZnCl_2`-ra nézve 14.8 %-os.