A feladat nagyjából ugyanaz, mint az előző, csak a másik sav más és ott is van egy kis eltérés, de azért bemásolom ide, hogy együtt legyen a megoldás:

HCOOH + 2 `Ag^+` + 2 `OH^-` = 2 Ag + `CO_2` + 2 `H_2O`

HCOOH + NaOH = HCOONa + `H_2O`

`(COOH)_2` + 2 NaOH = `(COONa)` + 2 `H_2O`

`M_(HCOOH)` = 46 `g/(mol)`
`M_((COOH)_2)` = 90 `g/(mol)`
`A_(Ag)` = 107.9 `g/(mol)`

A Tollens-próbát csak a hangyasav adja.

Titrálás során a NaOH a hangyasavval és az oxálsavval is reagál, az oxálsavnál viszont 1:2 a mólarány.

1 mol hangyasav 2 mol ezüstöt választ le.
46 g hangyasav `2*107.8` = 215.6 g ezüstöt választ le
hány g hangyasav választ le 0.108 g ezüstöt?

x= `0.108/215.6*46` = 0.023 g

Ennyi hangyasav van 0.2 g oldatban.

100 g oldatban van `100/0.2*0.023` = 11.52 g hangyasav.

Az oldat hangyasavra nézve 11.52 %-os.

A 0.023 g hangyasav az `0.023/46` = `5*10^(-4)` mol

1 `dm^3` oldatban van 0.1 mol NaOH
22.2 `cm^3` oldatban van `2.22*10^(-3)` mol NaOH

Ez ugyanennyi mol hangyasavval és az oxálsav felével reagál.

Az oldatban, ami `2.22*10^(-3)` mol, van `5*10^(-4)` mol hangyasav, a többi oxálsav(nak a fele, a reakcióegyenlet alapján).

`n_(oxálsav)` = `(2.22*10^(-3) - 5*10^(-4))/2` = `8.6*10^(-4)` mol

`m_(oxálsav)` = `n_(oxálsav)* M_(oxálsav)` = `8.6*10^(-4)*90` = 0.0774 g

Ez tartalmazza 0.2 g

100 g oldatban van `100/0.2*0.0774 = 38.7 g

Az oldat oxálsavra nézve 38.7 %-os.