Keresés


Toplista

Toplista
  • betöltés...

Magántanár kereső

Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!

PH számítás

1996
Mekkora a 0,07 mol/dm3 koncentrációjú NH4Cl oldat pH-ja? Mekkora lesz a pH, ha az oldatot 10-szeresére hígítjuk? (az ammónia protonálódási állandója: Kb=1,79*10-5).

Ezt a feladatot egyszer már beküldtem. Többször ki is számoltam a pH-t
Az első pH nekem 11,049 lett, majd hígítás után 10,549. De sajnos egyik eredmény sem lett jó. Valaki esetleg tudna segíteni, hogy akkor hogyan lehet még kiszámolni?
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Felsőoktatás / Kémia

Válaszok

1
Hidrolizáló só pH-ja.
Az ammónium-klorid savasan hidrolizál,

Ha nem ragaszkodsz a részletekhez, akkor a következő képlettel lehet számolni:

`K_s` =`10^(-14)/K_b` = `[H^+]^2/(c-[H^+])`

`5.59*10^(-10)` = `x^2/(0.07-x)`

Nem fontos másodfokúra megoldanod, mert a 0.07 mellett az x elhanyagolható, ezért számolhatsz a

`5.59*10^(-10)` = `x^2/0.07`

képlettel is.

Ezt kell megoldani x-re.
(Ha másodfokúra oldod meg, akkor csak a pozitív gyök kell)

x=`6.25*10^(-6)`

pH = -lg`[H^+]` = 5.21

A 10-szeres hígításnál ugyanígy, csak c=0.007 `(mol)/(dm^3)`.
0