Szia!

A pH ügye a hidrogén-ion koncentrációjának tizes alapú logaritmusa -1-gyel megszorozva.

Ez alapján nézzük az első feladatot:

A sósav erős sav, azaz teljes mértékben elbomlik klorid és hidrogén-ionra. Tehát pl 1mol/dm3-es sósavnél a hidrogén-ion koncentrációja is 1 mol/dm3. De nekünk 0,01m/m%-os van, viszont tudjuk, hogy a sűrűség 1 g/cm3. Hogy megtudjuk a koncentrációt, vegyünk ebből 1 dm3-t. Ez 1000 cm3, ami így 1000cm3*1,00 g/cm3=1000g. Tehát az oldat 1000 g, így a sósav tömegét ki tudjuk számolni: m=1000g*0,01m/m%/100=0,1g. tehát már azt is tudjuk, hogy egy dm3 oldatban 0,1g sósav van, ebből már csak az anyagmennyiséget kell kiszámolni: n=0,1/36,5=0,00274 mol (a hidrogén-klorid moláris tömege 36,5g/mol).
Azaz egy dm3 oldatban 0,00274 mol sósav van, tehát a sósavunk 0,00274 mol/dm3-es. Így a pH-ja: pH=-log0,00274=2,56.

2.
Itt kálium-hidroxidról van szó, az erős bázis. Tehát a hidroxid-ion konc. megegyezik a kálium-hidroxidéval. Az 1,1m/V "vegyesszázalék" azt jelenti, hogy 100 cm3 oldatban 1,1g cucc van. Nekünk azobna 1 dm3 kell, az 1000 cm3, így látható, hogy abban 11g található. Mivel a KOH moláris tömege 56,1 g/mol ezért a 11 g 11/56,1=0,196 mol.
A pH itt is hasonlóképp számoljuk, csak azzal a kis aprósággal, hogy itt bázisról van szó, tehát a kapott értéket 14-ből ki kell vonni: pH=14-(-log0,196)=13,29.

3.,
A nátrium-hidroxid ugyanúgy erős bázis, mint a KOH, szóval a téma hasonló. 1 liter, azaz 1 dm3 tartalmaz 0,2 g-ot, ez 0,2/40=0,005 mol (40 g/mol a NaOH mol.tömege), így a konceentráció 0,005 mol/dm3, tehát a pH=14-(-log0,005)=11,70.