Keresés

Keresendő kifejezés:

Toplista

Toplista
  • betöltés...

Segítség!

Ahhoz, hogy mások kérdéseit és válaszait megtekinthesd, nem kell beregisztrálnod, azonban saját kérdés kiírásához ez szükséges!

Egy adott hőmérsékleten telített BaSO4 oldat fajlagos vezetése 2,977×10-6 S×cm-1 Mekkora a BaSO4 oldhatósági szorzata? (eredmény megadása pl. 9,2e-7)

Hiponixx kérdése
28
Egy adott hőmérsékleten telített BaSO4 oldat fajlagos vezetése 2,977×10-6 S×cm-1 Mekkora a BaSO4 oldhatósági szorzata? (eredmény megadása pl. 9,2e-7)

Relatív ionmozgékonyságok:

(1/2Ba2+) = 63,70 S∙cm2∙mol−1

(1/2 SO42-) = 79,80 S∙cm2∙mol−1
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Felsőoktatás / Kémia

Válaszok

1
Honey4 válasza
A bárium-szulfát oldhatósági szorzata:

BaSO4 = Ba(2+) + SO4(2-)

ekkor:
L = [Ba(2+)] * [SO4(2-)]

Vagyis hogy az L értékét megkapjuk, a fent megadott adatokból ki kell számítanunk az egyensúlyi báriumion és az egyensúlyi szulfátion koncentrációkat.

Ba(2+)
3,122*10-6 S*cm-1 / 63,70 S*cm2*mol−1 = 4,901*10-8 mol/cm3
Ez egyenlő 4,901*10-5 mol/dm3

SO4(2-)
3,122*10-6 S*cm-1 / 79,80 S*cm2*mol−1 = 3,912*10-8 mol/cm3
Ez egyenlő 3,912*10-5 mol/dm3

A két koncentrációt behelyettesítve a fenti egyenletbe:
L = 1,917 * 10^-9 (mol/dm3)^2
0