Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
PH számítás
[email protected]
kérdése
1189
Összekeverünk 6 cm3 0,08 mol/dm3 koncentrációjú HCl oldatot és 14 cm3 0,45 mol/dm3 koncentrációjú H2SO4 oldatot. Mekkora lesz a keletkező oldat pH-ja?
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Felsőoktatás / Kémia
Válaszok
1
kazah
megoldása
HCl -> H++ Cl-
H₂SO₄ -> 2H++SO₄2-
1.
1 dm³ oldatban van 0,08 mol `H^+`
6 cm³ oldatban van `6/1000*0,08`= 0,00048 mol `H^+`
2.
1 dm³ oldaban van 0,45 mol H₂SO₄ ∼ 0,9 mol `H^+`
14 cm³ oldatban van `14/1000*0,9`= 0,0126 mol `H^+`
Ezeket összeöntjük (felételezzük, hogy a térfogatok összeadódnak)
Az oldatunk 20 cm³ lesz, a benne levő `H^+`-ion mennyisége: 0,00048+0,0126= 0,01308 mol
1 dm³-ben lesz `1000/20*0,01308` = 0,654 mol `H^+`
pH =-lg[`H^+`]= 0,18
A végső oldat pH-ja 0,18.
H₂SO₄ -> 2H++SO₄2-
1.
1 dm³ oldatban van 0,08 mol `H^+`
6 cm³ oldatban van `6/1000*0,08`= 0,00048 mol `H^+`
2.
1 dm³ oldaban van 0,45 mol H₂SO₄ ∼ 0,9 mol `H^+`
14 cm³ oldatban van `14/1000*0,9`= 0,0126 mol `H^+`
Ezeket összeöntjük (felételezzük, hogy a térfogatok összeadódnak)
Az oldatunk 20 cm³ lesz, a benne levő `H^+`-ion mennyisége: 0,00048+0,0126= 0,01308 mol
1 dm³-ben lesz `1000/20*0,01308` = 0,654 mol `H^+`
pH =-lg[`H^+`]= 0,18
A végső oldat pH-ja 0,18.
0
-
[email protected]: Annyi segítséget kérhetek, hogy még van egy hasonló feladat csak kénsavval és nátrium-hidroxiddal. Ebben is tudnál segíteni? 5 éve 0
-
[email protected]: Összekeverünk 6 cm3 pH=3,5 H2SO4 oldatot és 14 cm3 pH=10 NaOH oldatot. Mekkora lesz a keletkező oldat pH-ja? 5 éve 0
-
kazah: Írd be kérdésbe légy szíves, mert ide nagyon körülményesen tudok képleteket tenni, köszi
5 éve
0