179.

A kevert gáz sűrűségéből kiszámoljuk a moláris tömeget:

M=`(rho*R*T)/p`=`(1,6*8,314*273)/(10^5)`= 36,31 g/mol
Ebből lehet következtetni az összetételre.
(`M_(O_2)`=32 `g/(mol)`, `M_(CO_2)`= 44 `g/(mol)`)

Kiszámoljuk a szén-dioxid mennyiségét.
n=`(pV)/(RT)`= 44,62 mol

x mol az oxigén mennyisége

Ekkor felírhatjuk az egyenletet:

`x*32`+`44.62*44`= `(x+44.62)*36.31 `

x=79,61 mol

Ez az oxigén mennyisége. Ennek térfogata:

`V=(nRT)/p`= 79.61*8.314*283/1519000=0,123 `m^3`= 123 `dm^3`

180.
Először kiszámoljuk a levegő mennyiségét:

Az elegyben a mólok aránya:

`n_1/n_2`=`(p_1*V_1)/(p_2*V_2)`= `(10*50)/(5*150)`=`2/3`

A moltörtek: `x_(levegő)`=`2/5` `x_(metán)`= `3/5`.

Az össznyomást kiszámolhatjuk a moltörtek ismeretében:

`p_1*V_1` + `p_2*V_2`= `p_(össz)*V_(össz)`

ebből `p_(össz)`= 83,3 kPa

A parciális nyomás az a nyomás, amit akkor fejtene ki a gáz, ha egyedül töltené be a teret. Ez a moltört és az össznyomás szorzata.

`p_(levegő)`= 83,3*`2/5`= 33.3 kPa

`p_(metán)`= 83,3*`3/5`= 50 kPa