1.
`MgO`: magnézium oxid
`NH_3`: ammónia

2.
Ez a reakció:
`2Ca+O_2=2CaO`
Azért nem `Ca+O=CaO`, mert az `O` ilyen egyatomos formában nem létezik, csak kétatomos `O_2`-ként (vagy más atommal alkotott vegyületként). Szóval az oxigén az az `O_2`. Ezért mindenből a duplája kell.
a) Az egyenlet szerint 2 mol kalciumból lesz 2 mol kalcium-oxid. Akkor pedig 1 mólból 1 mól lesz.
b) Az egyenlet szerint 2 mól kalcium-oxidhoz 1 mol `O_2` kell, ezért 1 mólhoz fél mól oxigén kell.
c) Az egyenletből az látszik, hogy 2 mól kalcium 1 mól `O_2`-vel lép reakcióba.

3)
Ilyesmi a reakció:
`Al+O_2 → Al_2O_3`
de így a darabszámok nem jönnének ki; ugyanannyi darabnak kell lennie mindkét oldalon.
Így tud kijönni:
`4Al+3O_2 → 2Al_2O_3`

E szerint 4 mól alumíniumból lesz 2 mól `Al_2O_3`.
Vagyis 2 mól alumíniumból lesz 1 mól `Al_2O_3`.

A periódusos tábla azt mondja, hogy 1 mol alumínium tömege 27 gramm. Nekünk pedig éppen annyi van! Ha megfelezzük a fentieket, akkor 1 mól alumíniumból fél mól `Al_2O_3` lesz.

Egy `Al_2O_3` molekulában van 2 darab `Al` atom, aminek a relatív tömege 2·27, és 3 darab oxigénatom, ami 3·16 (a periódusos táblában vannak ezek a számok).
Vagyis összesen 2·27+3·16. Ez azt jelenti, hogy 1 mol `Al_2O_3` tömege 2·27+3·16 gramm. Fél mólé pedig annak a fele.