Keresés


Toplista

Toplista
  • betöltés...

Magántanár kereső

Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!

Kémiai számítás

1126
Hány gramm kristályos cink-szulfátot (ZnSO4·7H2O) kell bemérnünk, hogy 150,0 cm3, 12,23 vegyes%-os oldatot kapjunk? Mr(ZnSO4·7H2O)=287,57; Mr(H2O)=18,02; (Az eredményt négy értékes jegy pontossággal adja meg!) Levezetve elmagyarázná valaki, hogyan kell ezt kiszámolni? Köszönöm!
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
kémia, vegyesszázalék
0
Középiskola / Kémia

Válaszok

1
A vegyes% gramm per 100 cm³-t jelent.
Ezért 150 cm³-ben van 1,5·12,23 = 18,345 gramm tiszta `ZnSO_4` (kristályvíz mentes!)

A zacskóban kristályvizes cink-szulfát van, amiben van a kristályrácsban 7 vízmolekula is minden molekula mellett, úgyhogy annak nagyobb a tömege ennél. Mondjuk kiszámolhatjuk úgy, hogy megnézzük, hogy hány mol a vízmentes, ugyanannyi lesz a kristályvizes is:

`M(ZnSO_4) = "161,436"\ g/(mol)`
Ezt a periódusos táblából adtam össze, de lehetett volna úgy is, hogy 287,57-ből kivonom a 7-szer 18,02-t.
`n = "18,345"/"161,436" = "0,113636"\ mol`
Ugyanennyi mol kristályvizes cink-szulfát tömegét megkapod, ha ezt beszorzod annak a moláris tömegével.

Lehetett volna úgy is számolni, hogy (287,57-7*18,02)-ből lesz 287,57, ezért arányosan ez a tömeg jön ki:
`"18,345" · "287,57" / ("287,57"-7*"18,02")`

Nézd meg, tényleg ugyanaz jön-e ki.
Módosítva: 5 éve
1