Keresés


Toplista

Toplista
  • betöltés...

Magántanár kereső

Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!

Hőtan 867

302
Csatoltam képet.
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Fizika

Válaszok

1
A henger alapterülete `A=("44,8"\ dm^3)/("11,2"\ dm)=4\ dm^2 = "0,04"\ m^2`
Kezdetben az oxigén nyomását nem ismerjük, legyen `p_1`
A külső légnyomás: `p_ℓ = 10^5\ Pa`
A fedő nyomása: `p_f=(200\ kg·10m/s^2)/A=...`
A külső erő nyomása: `p_k=F/A=...`
Ennek a háromnak az összege az a nyomás, amit az oxigénnek le kell győznie, szóval melegítés után ennyi lesz az oxigén nyomása (mert éppen megemeli a fedőt):
`p_2=p_ℓ+p_f+p_k=...`
`T_1 = 0\ °C = 273\ K`
`T_2 = 2·273\ K`
Tudjuk, hogy `(p·V)/T` állandó:
`(p_1·V)/T_1=(p_2·V)/T_2`
A térfogat állandó, azzal lehet egyszerűsíteni. 273-mal is lehet... szóval nem kell sokat számolni, kijön belőle `p_1`.

Normálállapot azt jelenti, hogy `0\ °C` és `10^5\ Pa`. A mi oxigénünk is kezdetben `0\ °C`-os, de `p_1` nyomású.
Nem tudom, tanultatok-e valamit a nyomás és sűrűség kapcsolatáról, de az egyesített gáztörvényből levezethető:
`p·V=n·R·T` szorozzuk meg a moláris tömeggel (M):
`p·V·M=n·M·R·T`
`n·M` éppen a gáz tömege:
`p·V·M=m·R·T`
`(p·M)/(R·T)=m/V=ρ`
Vagyis a nyomással egyenesen arányos a sűrűség, a hőmérséklettel meg fordítottan arányos.

Most `p_1/(10^5)`-szeres a nyomás a normál állapothoz képest, ezért a sűrűség is annyiszoros. Ebből számold ki a tömeget. (kg/m³ = g/dm³)
(Nekem kicsit több jött ki, mint 189,57 g)
1