1.

CnH2n+2 + O₂ = n CO₂ + n+1 H₂O

1 mol szénhidrogénből n mol CO₂ keletkezik. A példában 10 cm³-ből 30 cm³ azaz n=3
A keresett szénhidrogén a propán ( C₃H₈ )

2.
1 mol normálállapotú szénhidrogén 22,41 dm³
100 cm³ (0,1 dm³)-> 0,1/22,41 = 4,46 mmol
Keletkezik 241 mg H₂O, ez `241/18` mmol H₂O= 13,38 mmol

A két mmol hányadosa adja meg, hogy hányszor annyi víz képződött 3-szoros.

A fenti egyenlet alapján n+1=3, tehát a keresett szénhidrogén az etán

Megj: Normálállapotban az első négy szénhidrogén gázhalmazállapotú, tehát ez már eleve lecsökkenti a keresgélést.

3.
A fenti egyenletet kell használnunk
1g paraffin = `1/((n*12)+(2n+2))` mol
ebből n-szer annyi mol CO₂ és n+1-szer annyi H₂O keletkezik, ami g-ban kifejezve:
`(44n+(n+1)·18)/((n*12)+(2n+2))` = 4,5349

Ezt kell n-re megoldani (nem írom le, matek):
n=6
A keresett szénhidrogén a C₆H₁₄, hexán.

4.
Az egyenlet alapján háromszor annyi oxigén szükséges, azaz 450 cm³. Ez a levegő 20%-a, tehát ötszörennyi levegőre van szükség. 2,25 dm³