Keresés

Keresendő kifejezés:

Toplista

Toplista
  • betöltés...

Segítség!

Ahhoz, hogy mások kérdéseit és válaszait megtekinthesd, nem kell beregisztrálnod, azonban saját kérdés kiírásához ez szükséges!

Mennyi jód szabadul fel?

Netygo kérdése
82
1, Rendezze az egyenletet!

KI+KIO3+H2SO4=I2+H2O+K2SO4

2.84 g szilárd KI hatására mennyi jód szabadul fel, ha a fejlődő jód 15 %-a elvész? M(KI)=166 g/mol
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
kémia
0
Felsőoktatás / Kémia

Válaszok

1
Szabó Márton { Polihisztor } válasza
Az egyenlet rendezve:
5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4

Szerintem így kell megoldani:
A KI moláris tömege 166g/mol. A kálium-jodidból 2,84g áll rendelkezésünkre. Ez 0,02 mol kálium-jodid. Mivel az egyenlet végén 3 jódmolekula szerepel, ezért számításba kell vennünk a kálium-jodátot is. A KI és a KIO3 aránya 5:1, ezért a kálium-jodátból 0,02:5=0.004 mol áll rendelkezésünkre. Ezeket számításba véve 0,02+0,004=0,024 mol jódatom van a kiindulási anyagok között. 1 molban 6x1023 atom van, tehát 0,024 molban 0,024x6x1023 atom. Ebből kiszámítható, hogy 0,144x1023, azaz, 144x1022 jódatom van a kiindulási anyagok között. 1,44:6.10=0,024 -gyel kell megszorozni a jód moláris tömegét (127g/mol). 0.024x127=3,048 g jód szabadul föl összesen. Ha beleszámoljuk a 15% veszteséget, akkor 3,048x0,85=2,59g jód szabadul fel összesen.
0