Elsősorban tudnod kell hogy mi a etin képlete( C2H2) és ha azt elégetjük akkor evidens hogy oxigént adunk hozzá.
Ha felírtad az egyenletet valami ilyet kell kapnod 2 C2H2 + 5 O2 -> 4 CO2 +2 H2O

És itt látod, hogy a molok hogy aránylanak egymáshoz.
Mostmár azt kell megállapítani, hogy 140g az hány mol etin. Ehhez szükség van a moláris tömegre ami az etin esetében 26 g/mol. Ugye az képlet úgy néz ki hogy: n= m/M és akkor ide csak behelyettesítve megkapod hogy az 5,38 mol.
Mostmár csak az arányosságot kell nézni. Mivel 2 mol etinből 2 mol víz lett, így ugyanennyi mol víz lett és csak meg kell szorozni az 5,38-at a víz moláris tömegével(18 g/mol-lal). Az eredmény ha jól dolgoztál 96,92 gramm.
A szén-dioxid esetében pedig mivel 2 mol etinből 4 mol szén-dioxid lett, így az 5,38-at meg kell szorozni 2-vel és az lesz a CO2 moljainak száma. És ezt is csak meg kell szorozni a szén-dioxid moláris tömegével vagyis a 44 g/mol-val. Az eredmény 473,44 gramm.
Tehát vízből: 96,92 gramm illetve a szén-dioxidból: 473,44 gramm lett 140 gramm etin elégetéséből.