Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Termokémia feladat
Cintikra
kérdése
1140
Ismeretlen összetételű metán-etán-nitrogén gázelegy sűrűsége standardállapotban 1,1122g/dm^3. A standardállapotú gázelegy 1.000 m^3-ének elégetése közben 25 982 kJ hő szabadul fel, miközben vízgőz keletkezik. Számítsuk ki a gázelegy V/V%-os összetételét.
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
kémia, termokémia, Középiskola, sürgős, Helpme
kémia, termokémia, Középiskola, sürgős, Helpme
0
Középiskola / Kémia
Válaszok
2
elektronika95
{ Elismert }
megoldása
A kezdeti elegy:
%(V/V)(CH4)=7,11
%(V/V)(C2H6)=51,38
%(V/V)(N2)=41,50
%(V/V)(CH4)=7,11
%(V/V)(C2H6)=51,38
%(V/V)(N2)=41,50
0
-
Cintikra: Köszi, de le tudnád vezetni, hogy hogy jött ki? 6 éve 0
sh00k0nes
{ Fortélyos }
válasza
Írok én is egy választ, mert amit az előttem hozzászóló írt, igazából annak aki nem érti, semmire sem jó.
Először számítsuk ki az átlagos moláris tömeget:
M=δ*Vm=1,1122*24,5=27,25 g/mol
n=V/Vm=1000/24,5=40,81mol
Q=n*ΔrH, ezt átrendezve ΔrH=Q/n=25982/40,81=636,5 kJ/mol
Ezt követően fel kell írni a metán és az etán égésének egyenletét!
CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O (g)
C2H6 (g) + 3,5O2 (g) = 2CO2 (g) + 3 H2O (g)
Ezt követően a képződéshőkből kiszámolod a reakcióhőt, azaz a termékek képződéshőinek összegéből kivonod a kiindulási anyagok képződéshőinek az összegét.
ΔrH₁=-803,1 kJ/mol
ΔrH₂=-1429,4 kJ/mol
Ha ezzel meg vagy két egyenletet kell felírnod!
M=M₁*x+M₂*y+(1-x-y)*M₃, itt az M a moláris tömegeket jelöli.
27,5=16x+30y-28-28x-28y, rendezve: -0,5=-12x+2y
Másik egyenlet:
-803,1x+(-1429,4y)=-636,5
Én ehhez CASIO fx-991CEX típusú számológépet használok, amiben ha megnyitod a menüt és megkeresed az A:EGYENLET/FÜGGV menüpontot, majd kiválasztod az egyest, ezt követően a kettes menüpontot, akkor megkapod azt a két egyenletet, amit itt látsz, csak be kell helyettesíteni.
x=0,1059 CH4
y=0,3858 C2H6
z=1-(0,1059+0,3858)=0,5085 N2
Először számítsuk ki az átlagos moláris tömeget:
M=δ*Vm=1,1122*24,5=27,25 g/mol
n=V/Vm=1000/24,5=40,81mol
Q=n*ΔrH, ezt átrendezve ΔrH=Q/n=25982/40,81=636,5 kJ/mol
Ezt követően fel kell írni a metán és az etán égésének egyenletét!
CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O (g)
C2H6 (g) + 3,5O2 (g) = 2CO2 (g) + 3 H2O (g)
Ezt követően a képződéshőkből kiszámolod a reakcióhőt, azaz a termékek képződéshőinek összegéből kivonod a kiindulási anyagok képződéshőinek az összegét.
ΔrH₁=-803,1 kJ/mol
ΔrH₂=-1429,4 kJ/mol
Ha ezzel meg vagy két egyenletet kell felírnod!
M=M₁*x+M₂*y+(1-x-y)*M₃, itt az M a moláris tömegeket jelöli.
27,5=16x+30y-28-28x-28y, rendezve: -0,5=-12x+2y
Másik egyenlet:
-803,1x+(-1429,4y)=-636,5
Én ehhez CASIO fx-991CEX típusú számológépet használok, amiben ha megnyitod a menüt és megkeresed az A:EGYENLET/FÜGGV menüpontot, majd kiválasztod az egyest, ezt követően a kettes menüpontot, akkor megkapod azt a két egyenletet, amit itt látsz, csak be kell helyettesíteni.
x=0,1059 CH4
y=0,3858 C2H6
z=1-(0,1059+0,3858)=0,5085 N2
0
- Még nem érkezett komment!