Keresés


Toplista

Toplista
  • betöltés...

Magántanár kereső

Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!

Számítás

947
Vezessétek le nekem kérlek!
Az összes feladat kellene
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia

Válaszok

1
8.,

A kristályvizes szóda moláris tömege 286,1 g/mol, mely 2 mól, azaz 46g nátriumot tartalmaz. Ez 46/286,1=0,1608, azaz 16,08%. Ha Ebből 14,3 g-un van, akkor abban 14,3*0,1608=2,3 g nátrium van. Nekünk ebből olyan oldatot kellene csinálni, ami 1% Na-t tartalmaz, ennek az oldatnak a tömege pedig 2,3/0,01=230 g. De ebből 14,3 g a szóda, azaz nekünk csak 215,6 g vízre van szükségünk.

9.,
A reakciók:

2Na+2H2O=2NaOH+H2
2K+2H2O=2KOH+H2

A hidrogén moláris tömege 2 g/mol, így anyagmennyisége 0,6/2=0,3 mol. Ez pedig a két fém anyagmennyiségének felének az összege.
Nevezzük el a nátrium anyegmennyiségét x-el, a káliumét y-nal. Ekkor felállíthatjuk a következő egyenleteket:
x+y=0,6
23x+39,1y=20,2 (ez utóbbi abból jött ki, hogy a minta tömege megegyzezik a két fém tömegének összegével)

Ha ezt megoldjuk, x-re 0,2025 mol, y-ra 0,3975 mol jön ki, ami 23*0,2025=4,66 g nátrium és 39,1*0,3975=15,54g g káliumnak felel meg. Ez pedig tömegszázalékban 4,66/20,2=0,2307, azaz 23,07% Na és a maradék, azaz 76,93% K.

10.,
60°C-on 115 g salétrom oldódik 100 g vízben, ekkor az oldat 115/(100+115)=0,5349, azaz 53,49%-os.
Mi ebből veszünk 100 g-ot, ami tehát 53,49 g salétromot 46,51 g vizet tartalmaz. Ha ezt lehűtjük, a felesleges salétrom kiválik és csak annyi marad az oldatban, amennyit 46,51 g víz oldatban tud tartani. Ha pedig 100g víz 31,6 g-ot, old, akkor 46,51 gramm, 31,6*0,4651=14,7g-ot. Mivel az oldatban eredetileg 53,49 g volt, de ebből csak 14,7 maradt is ott, ezért 38,8 g salétrom válik ki az oldatból.

11.,

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

Itt arra kell figyelni, hogy az eltávozó CO2 is befolyásolja a mérleg állását, ezért erre is figyelni kell.
10,6 g szóda pontosan 0,1 mol (M=106 g/mol), melyből ezáltal 0,1 m CO2 is keletkezik, ennek tömege 4,4 g, mely eltávozik, ezzel csökkentve a tömeget. Ez tulajdonképp azt jelenti, mintha mi 10,6-4,4, azaz 10,16 g-mal növeltük volna a tömeget, nyilván a másik oldalon is ezt kell csinálni.
1 mol, azaz 100 g mész oldásakor is 1 mol CO2 keletkezik, ami 44 g, tehát 100 g oldásakor tulajdonképpen mi csak 56 g-mal növeltük a tömeget. 10,16 g növeléshez pedig 10,16/56*100, azaz 18,14 g mészre van szükség.

12.,
a reakció: 2Na+Cl2=2NaCl

5 g nátrium 5/23, azaz 0,217 mol, ebből ugyanennyi só lesz, melynek tömege (M=58,5 g/mol) 0,217*58,5= 12,72 g. De mi ennek 20%-át elvesztjük, azaz csak a 80%-a marad meg, mely 12,72*0,8= 10,17g. HA ehhez 50 g vizet adunk, akkor 10,17/(10,17+50)=0,169, tehát 16,9%-os oldatot kapunk.

13.,
vegyünk 100g-ot ebből az anyagból. Ez 29,1g Na-t, 40,5 g S-t és 30,4 g O-t tartalmaz. Ismerve ezen elemek atomtömegét (23, 32, 16), kiszámolhatjuk, hány mól atomnak felel ez meg:
Na: 29,1/23=1,2652 mol
S: 40,5/32=1,2656 mol
O: 30,4/16=1,9 mol.
Most pedig osszunk végig a legkisebb anyagmennyiséggel (1,2652):
1:1,0003:1,5017. Ez kerekítve 2: 2: 3, azaz a képlet Na2S2O3.

14.,

a 40 cm3 kénsav tömege, ha sűrűsége 1,105 g/cm3 44,2 g (40*1,105), ebből pedig 6,81 g a kénsav (44,2*0,1541), mely 0,0695 mol (6,81/98).
A nátrium-hidroxid esetén a tömeg 46,6g (40*1,165), melyből 7,03 g a nátrium-hidroxid tömege (46,6*0,1509), ennek anyagmennyisége pedig 0,1758 mol (7,03/40).
Ha a két oldatot összeöntjük, egy mol kénsav két mol nátrium-hidroxiddal reagál. Mivel a nátrium-hidroxid anyagmennyisége több, mint a kénsavénak kétszerese, ezért az oldatok összeöntésekor biztos, hogy marad nátrium-hidroxid, tehát az oldat lúgos lesz.
1