Sziasztok! Kérlek valaki segítsen megoldani ezeket, ha lehet esetleg egy ismeretlennel, mert nem vagyok valami nagy matekos xd
     CaO-ból és CaCO3-ból és MgCO3-ból álló porkeverék 7,76 g-ját sósavban oldottuk. Az oldáshoz pontosan 100 cm3 2 mol/ dm3 koncentrációjú sósav kellett, és az oldás során 1,47dm3 25°C-os standardnyomású CO2 fejlődött. Írja fel a reakcióegyenleteket, és határozza meg a porkeverék mol%-os összetételét!
ez asszem egy 1989-es érettségi feladat, de megoldást sehol sem találtam..
annyi ötletem volt de sztem rossz, hogy co2 csak caco3-nál es mgco3-nál keletkezik 1-1 mol ezert gondoltam veszek 1 mol porkeveréket, amiből x mol a caco3 és ezért az mgco3 is. cao pedig 1-2x mol. így a co2-ből 2x keletkezett ami egyenlő a 0,06-tal(V/Vm-el számoltam) és 30% 30% 40% az arány.. dee hát nem tudom, mert sok adat nem lett felhasználva.

a másik amivel szenvedtem, hogy egy ismeretlenes legyen:
3,4660 g tömegű CaO-ból, CaCO3-ból és MgCO3-ból álló keveréket 100 cm3 2,0000 mol/dm3-es sósavban oldjuk. Eközben 857,5 cm3 standardállapotú szén-dioxid-gáz fejlődik. A keletkezett oldatot – a szén-dioxid eltávolítása után – desztillált vízzel 500 cm3-re egészítjük ki. Ennek a törzsoldatnak 10,00 cm3-ét 24,00 cm3 pontosan 0,100 mol/dm3-es NaOH-oldat semlegesíti. Határozzuk meg a keverék tömeg- és mólszázalékos összetételét!
köszönöm szépen előre!!