Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Elektrokémia - számolás
Anna-nagy
kérdése
194
ZnCl2 oldatot 65Amperes árammal elektrolizálunk.A folyamat során 52grammal nőtt a katód tömege.Mennyi ideig tartott a folyamat,ha a hatásfok 88%? Hány m3 55Cfokos gáz képződött?
Köszönöm!
Köszönöm!
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia
Válaszok
1
Csabi2
megoldása
Szia Anna!
52 gramm cink vált le a katódon.
1 mol cink(II)-ion leválásához két mol elektron kell, ami 2×96.500 C töltést takar.
Mivel 1 mol cink 65,4 g, így 52 g cink az (52/65,4)=0,7951 mol, ennek ahhoz hogy leváljon, kellene pontosan 153.455,66 C töltés, de mivel ez a 88%-nyi mennyiség, így 174.381,43 C töltés kellett végülis (ami meg a 100%).
Az idő tehát az elektrolízisnél: t=Q/I=174.381,43/65= 2682,79 sec=44,71 perc !
És mivel a gáz (klór) számolásánál a gázegyenlet kell: 2 mol kloridionból képződik 1 mol klór, ezért (1,5902/2)=0,7951 mol a képződő klórgáz (52 g cink leválása mellett, légköri 101 kPa nyomást feltételezve) → V=(n×R×T)/p=(0,7951×8,314×328,15)/101.000=0,021477 m³=21,48 dm³ lesz a fejlődő gáz térfogata!
52 gramm cink vált le a katódon.
1 mol cink(II)-ion leválásához két mol elektron kell, ami 2×96.500 C töltést takar.
Mivel 1 mol cink 65,4 g, így 52 g cink az (52/65,4)=0,7951 mol, ennek ahhoz hogy leváljon, kellene pontosan 153.455,66 C töltés, de mivel ez a 88%-nyi mennyiség, így 174.381,43 C töltés kellett végülis (ami meg a 100%).
Az idő tehát az elektrolízisnél: t=Q/I=174.381,43/65= 2682,79 sec=44,71 perc !
És mivel a gáz (klór) számolásánál a gázegyenlet kell: 2 mol kloridionból képződik 1 mol klór, ezért (1,5902/2)=0,7951 mol a képződő klórgáz (52 g cink leválása mellett, légköri 101 kPa nyomást feltételezve) → V=(n×R×T)/p=(0,7951×8,314×328,15)/101.000=0,021477 m³=21,48 dm³ lesz a fejlődő gáz térfogata!
Módosítva: 6 hónapja
1
- Még nem érkezett komment!