Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Kémia puffer oldatos számolás
Adanex
{ Kérdező } kérdése
232
Hány cm3 1,07 g/cm3 sűrűségű 80,00 tömegszázalékos ecetsav-oldathoz kell 40,00
gramm nátrium-hidroxidot adagolni és a keletkezett oldatot 5,00 dm3-re feltölteni, hogy 5,00
ös pH-jú oldatot kapjunk? K(CH3COOH)=1,86*10-5 mol/dm3
gramm nátrium-hidroxidot adagolni és a keletkezett oldatot 5,00 dm3-re feltölteni, hogy 5,00
ös pH-jú oldatot kapjunk? K(CH3COOH)=1,86*10-5 mol/dm3
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Felsőoktatás / Kémia
Válaszok
1
kazah
válasza
Legyen x `cm^3` az ecetsavoldat, a tömege `1.07*x` g, abben van `1.07*x*0.8` g ecetsav, ami `(1.07*x*0.8)/60` mol.
A NaOH mennyisége 40 g, ami 1 mol.
Jöjjön egy reakció:
`CH_3COOH` + `NaOH` = `CH_3COONa` + `H_2O`
Kiindulási mólok megvannak
Átalakul: nos, mivel tudjuk, hogy egy puffer keletkezik, ecetsav fog maradni, a NaOH tehát elfogy.
Átalakul tehát mindből 1 mol.
Az egyensúlyi elegyben lesz:
`CH_3COOH`: `(1.07*x*0.8)/60-1` mol
`CH_3COONa`: 1 mol
Az hogy most hány `dm^3`-re hígítottunk, csak annyiban számít, hogy elég híg legyen az oldat, mert tömény oldatban másképp viselkednek a komponensek. A puffer pH-ját csakis a sav és a só aránya határozza meg.
`[H^+]=K_s*n_("sav")/n_("só")`
`10^(-5)=1.86*10^(-5)*((1.07*x*0.8)/60-1)/1`
Innen már matematika:
`x=((1/1.86+1)*60)/(0.8*1.07)` `approx` `ul("107.78")` `cm^3`.
A NaOH mennyisége 40 g, ami 1 mol.
Jöjjön egy reakció:
`CH_3COOH` + `NaOH` = `CH_3COONa` + `H_2O`
Kiindulási mólok megvannak
Átalakul: nos, mivel tudjuk, hogy egy puffer keletkezik, ecetsav fog maradni, a NaOH tehát elfogy.
Átalakul tehát mindből 1 mol.
Az egyensúlyi elegyben lesz:
`CH_3COOH`: `(1.07*x*0.8)/60-1` mol
`CH_3COONa`: 1 mol
Az hogy most hány `dm^3`-re hígítottunk, csak annyiban számít, hogy elég híg legyen az oldat, mert tömény oldatban másképp viselkednek a komponensek. A puffer pH-ját csakis a sav és a só aránya határozza meg.
`[H^+]=K_s*n_("sav")/n_("só")`
`10^(-5)=1.86*10^(-5)*((1.07*x*0.8)/60-1)/1`
Innen már matematika:
`x=((1/1.86+1)*60)/(0.8*1.07)` `approx` `ul("107.78")` `cm^3`.
0
- Még nem érkezett komment!