Legyen x `cm^3` az ecetsavoldat, a tömege `1.07*x` g, abben van `1.07*x*0.8` g ecetsav, ami `(1.07*x*0.8)/60` mol.

A NaOH mennyisége 40 g, ami 1 mol.

Jöjjön egy reakció:

`CH_3COOH` + `NaOH` = `CH_3COONa` + `H_2O`

Kiindulási mólok megvannak

Átalakul: nos, mivel tudjuk, hogy egy puffer keletkezik, ecetsav fog maradni, a NaOH tehát elfogy.

Átalakul tehát mindből 1 mol.

Az egyensúlyi elegyben lesz:

`CH_3COOH`: `(1.07*x*0.8)/60-1` mol

`CH_3COONa`: 1 mol

Az hogy most hány `dm^3`-re hígítottunk, csak annyiban számít, hogy elég híg legyen az oldat, mert tömény oldatban másképp viselkednek a komponensek. A puffer pH-ját csakis a sav és a só aránya határozza meg.

`[H^+]=K_s*n_("sav")/n_("só")`

`10^(-5)=1.86*10^(-5)*((1.07*x*0.8)/60-1)/1`

Innen már matematika:

`x=((1/1.86+1)*60)/(0.8*1.07)` `approx` `ul("107.78")` `cm^3`.