Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Valaki segítene kémiában?
Kiscsillag01
kérdése
56
Miért nem kapcsolódnak össze a pi kötések az oxigénmolekulákban? A válaszokat előre is köszönöm!
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Felsőoktatás / Kémia
Válaszok
1
tirionne
válasza
Szia!
Az oxigénmolekulában (O₂) a pí-kötések nem kapcsolódnak össze delokalizált módon, mert az oxigén molekulaorbitál-szerkezete eltér például a benzolhoz hasonló delokalizált rendszerektől.
1. Molekulaorbitál-elmélet és pí-kötések az O₂-ben
Az oxigénmolekula két oxigénatom kötéséből jön létre, amelyeknek elektronkonfigurációja:
1 s²2 s²2 p⁴
A molekulaorbitál-elmélet szerint az O₂-ben a 2p pályákból kialakuló kötő és lazító orbitálok így rendeződnek:
Az oxigénben két páratlan spinű elektron marad a π (2p) lazító molekulaorbitálokon *, ezért az O₂ paramágneses, és nem teljesen zárt elektronszerkezetű.
2. Miért nem delokalizáltak a pí-kötések?
A pí-kötések delokalizációja akkor jön létre, ha a kötésben részt vevő pályák átfedése kiterjedtebb és folyamatos. Ez például a benzol esetében igaz, ahol hat szénatom között szimmetrikusan oszlanak el a pí-elektronok.
Az oxigénmolekulában viszont csak két atom vesz részt és a pí-elektronok lokalizáltak, azaz egy adott oxigénatomhoz tartozó p-orbitálok átfedésével alakulnak ki. Nincs több központ, amely lehetővé tenné a teljes delokalizációt.
3. Konklúzió
Az oxigénmolekulában a pí-kötések nem kapcsolódnak össze delokalizált módon, mert:
1. Csak két atom van, így nincs hosszan kiterjedő konjugált rendszer.
2. A π-orbitálokon páratlan elektronok találhatók, ami paramágnesességet eredményez.
3. A delokalizációhoz szükséges extra kötési lehetőségek hiányoznak, mint például a benzolban.
Ezért az oxigén nem mutat delokalizált pí-kötéseket, hanem lokalizált kettős kötés jellemzi.
Remélem ezzel tudtam segíteni! Legyen szép napod/estéd!