Keresés


Toplista

Toplista
  • betöltés...

Magántanár kereső

Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!

Kéma

224
Az alábbi két számításhoz szeretnék kérni segítséget. Ha valaki el is tudná nekem magyarázni hogyan kell megcsinálni, mert sajnos nem értem. Köszönöm.
a, 76,5 g ammóniát hány gramm nitrogénből lehet előállítani?
b, Hány gramm metán képződik 60 g hidrogénből?
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Általános iskola / Kémia

Válaszok

1
Szia!

Kellenek hozzá az egyenletek, a reakciók!
a; pont: N₂+ 3 H₂ ↔ 2 NH₃ az egyenlet (egyensúlyi) , n(ammónia)=76,5/17=4,5 mol, ez feleannyi nitrogénből (mol) képződött ami 2,25 mol és 1,5-szerannyi hidrogénből (mol) az egyenlet alapján. A tömegük: m(nitrogén)=2,25 mol×28 g/mol=63 gramm ; m(hidrogén)=6,75 mol×2 g/mol=13,5 gramm! (m=n×M a képlet utóbb, tömeg=anyagmennyiség×moláris tömeg!) ;

b; pont: A metán CH₄ képletű, egyenlet: C+ 2 H₂ → CH₄, azaz 2 mol hidrogéngázból 1 mol-nyi metán lesz.
60 g H₂ az (60/2)=30 mol-nyi, ezért ebből lesz feleannyi, azaz 15 mol metán. Tömege: m(metán)=15 mol×16 g/mol=240 gramm! :)

Remélem így már valamennyire érthető és tudtam segíteni!
1